A-level 应用科学/控制化学过程

摩尔方程

摩尔数 = 质量除以相对原子质量

摩尔数 = 浓度 x 体积，如果体积以 cm³ 为单位，则答案必须除以 1000!

你可能需要在考试中重新排列方程式，记住这一点！

平衡

既有正向反应也有逆向反应的反应

动态平衡

既有正向反应也有逆向反应，并且以相同速率发生的反应

勒沙特列原理

当平衡体系的条件发生变化时，平衡将移动以最小化变化的影响。

当压力增加时，平衡会向分子数较少的方向移动。如果温度升高，平衡会向吸热反应的方向移动。

反应速率

要提高速率

• 提高温度。

  粒子具有更多能量，因此移动更快，碰撞更频繁，能量超过活化能。

• 提高浓度/压力（考试中相同的评分点）。

  增加碰撞次数，因此更成功的碰撞。

• 使用催化剂。

  提供具有较低活化能的替代途径。

• 使用更小的颗粒/更大的表面积。

  增加碰撞的机会

碰撞理论

当粒子碰撞时，化学反应就会发生。粒子必须以足够的能量（活化能）碰撞。

活化能

粒子发生反应所需的最小能量。

催化剂的影响

添加催化剂将以相同的速度加速正向和逆向反应。因此对产率没有影响。然而，在更短的时间内会产生更多的产物。

提高温度

系统将尝试在正向方向上降低温度，它是放热的。因此，系统吸收热量（逆向方向）= 吸热，因此平衡位置向左移动。

玻尔兹曼分布模型

请关注内部链接，你需要知道：

• X 和 Y 轴的标题（X=粒子/分子数量（两种都被考官接受）Y=能量）
• 曲线的形状
• 活化能的位置（E_A）
• 催化剂下活化能的位置（E_ACAT）
• 温度升高的影响（向右移动并向下移动）
• 温度降低的影响（向左移动并向上移动）

反应级数

• 一级 - 浓度加倍，速率加倍
• 二级 - 浓度加倍，速率增加 4 倍
• 零级 - 浓度加倍对速率没有影响

速率方程

速率 = K[A]^a[B]^b。K 是速率常数。

规则

• 如果 a 或 b = 1，则不包括，例如速率=K[A][B]，两者都是一级
• 如果 a 或 b = 0，则完全不包括，例如速率=K[B]，A 是零级，因此未被包括
• 如果 a 或 b = 2，则包括它！例如速率=K[A]²[B]，A 是二级，但 B 是一级，因此反应的总级数是三级。

要找到反应的总级数，只需将所有小数字加起来！

不完整，其他细节将很快添加！