A-level 化学/AQA/模块 1/键合

分子间力

作用在分子之间的键称为分子间力。分子间表示“分子之间”。有三种类型的分子间力。

范德华力

暂时诱导的偶极-偶极吸引也称为伦敦力。它们是最弱的分子间力。

偶极-偶极

也称为分散力。

氢键

这是最强的分子间力类型。这仅发生在氮 (N)、氧 (O) 或氟 (F) 原子上的孤对电子之间，以及具有强部分电荷 (δ+) 的氢原子之间。电负性原子从氢原子中拉走电子，因此在键的另一侧，氢原子看起来几乎像一个无屏蔽的质子。

键

离子键

这发生在带相反电荷的离子（获得或失去电子的原子或分子）之间。离子键合化合物的例子是 NaCl。

钠以正离子形式存在，$Na^{+}$（带正电荷）。它失去了其$3s^{1}$ 亚能级中的电子，使其具有稳定的电子构型$1s^{2}2s^{2}2p^{6}$，或$[Ne]$。这个电子被捐赠到氯原子的 2p 亚能级，然后形成氯离子，$Cl^{-}$。这也现在具有稳定的电子构型$1s^{2}2s^{2}2p^{6}$。

这两个离子之间由于它们相反的电荷而产生的吸引力（称为“静电吸引力”）是离子键。

离子排列成“巨大的离子晶格”，这些晶格是规则的、重复的结构。离子化合物通常呈白色和晶体状；它们具有高熔点和沸点，因为克服静电吸引力需要大量能量。然而，它们可以被极性溶剂（如水）破坏；因此，它们是水溶性的。

共价键

共价键一词用于描述化合物中由一个或多个电子对共享而产生的键。这通常表示为 H-F。电子对在两个原子之间形成“键”，因为它吸引每个原子的原子核，因此抵抗两个原子的分离。

配位键（也称为配位共价键）是一种共价键（共享的电子对），其中两个电子都来自同一个原子。

金属键

正离子排列在一个带有自由电子海的晶格中。自由电子与带正电的离子之间的吸引力将结构固定在一起。