A-level 化学/AQA/模块 2/动力学

碰撞理论

对于两个粒子之间的反应发生，它们必须碰撞，并且具有足够的能量来断裂键。碰撞必须发生在将要发生反应的粒子部分之间，粒子的取向也会影响随后的反应。为了获得大量的碰撞，你需要在一个小体积中拥有大量的粒子，并且为了让粒子有足够的能量来断裂键，它们需要快速移动。因此，对于一个快速反应速率，你需要在一个小体积中拥有大量快速移动的粒子。

大多数分子或其他粒子之间的碰撞不会导致反应，因为它们没有足够的能量或者取向错误。

影响化学反应速率的因素如下。

• 提高温度 这会增加分子的速度，从而增加它们的能量和碰撞次数。
• 提高溶液的浓度 如果在给定体积中存在更多粒子，则碰撞更有可能发生，因此反应速率会更快。但是，随着反应进行，反应物被消耗，它们的浓度下降，导致大多数反应速率在反应继续时下降。
• 提高气体反应的压力 这与提高溶液的浓度具有相同的效果，在给定体积中存在更多分子或原子，因此碰撞更有可能发生。
• 增加固体反应物的表面积 固体的总表面积越大，其粒子与气体/液体中的分子发生碰撞的机会就越大。这可以通过将固体分解或研磨成粉末来实现，从而使更多反应位点可用，从而加快反应速率。
• 使用催化剂 催化剂是一种可以改变反应速率而本身在整个反应过程中不被消耗的物质。它还可以降低启动反应所需的活化能。