A-level 化学/Edexcel
在元素周期表中，所有元素都按相对原子质量递增的顺序排列，具有相似性质的元素以规律的间隔出现。类似元素的垂直列称为族，水平行称为周期。如果最外层只有一个电子，则该元素属于第一族。如果有 7 个电子，则属于第七族。
在第零族中，电子结构为 -s(平方) 或 -s(平方)p(六次方)。由于其稳定的电子排列，稀有气体具有较高的第一电离能，并以单原子分子的形式存在。它们的熔点和沸点都很低。熔点沿族向下递增。氦的熔点最低 (3K)，稀有气体中熔点“最高”的 (211K)。
第一族和第二族 - 碱金属和碱土金属 第一族和第二族金属的化学性质非常相似。它们有一个/两个 s 电子，这些电子被正核弱弱地吸引。原子很容易失去最外层的电子并形成带正电荷的离子。
例如 Na = Na+ + e-
例如 Mg = Mg2+ + 2e-
第一电离能低于第二电离能，因为电子层数增加，原子核和电子之间的距离增加，因此将原子和原子核结合在一起的力减弱。它们可以与第六族/第七族元素形成离子键，并形成金属结构。在金属结构中，每个原子之间的“电子海”将它们结合在一起。这种排列使原子可以彼此“滑动”而不破坏键。它解释了第一族和第二族金属的导电性和导热性。