A-level 化学/OCR (Salters)/磷

磷是元素周期表中的第十五个元素。因此，磷原子核包含十五个质子。

同位素

只有磷-31，³¹P，是稳定的，所以所有天然存在的磷都是这种同位素，它包含16个中子。³¹P 核是核磁共振活跃的，³¹P 核磁共振被广泛应用于化学领域。

³²P 是放射性的，会发射β粒子；它被用于生物实验。

中性磷原子H的气相电子构型是

$1{\mbox{s}}^{2}2{\mbox{s}}^{2}2{\mbox{p}}^{6}3{\mbox{s}}^{2}3{\mbox{p}}^{3}\,\!$

更简洁地写为

$[{\mbox{Ne}}]3{\mbox{s}}^{2}3{\mbox{p}}^{3}\,\!$

这简化为 GCSE 样式的电子层结构表示法 2.8.5。

在元素的标准状态下，磷已知存在于几种无限共价网络结构中。P 的最重要同素异形体是

磷与元素周期表中的大多数元素形成化合物。由于其尺寸较大，磷在形成双键方面远不如氮，因此它主要形成单键。一个关键例外是磷酸中非常强的 P=O 键。

磷酸的盐，包含磷酸根离子，PO₄³⁻。

在与非常电正性元素的化合物中，如磷化钠，Na₃P，磷可以以磷化物离子，P³⁻ 的形式存在。P³⁻ 在溶液中不存在，因为它异常活泼。例如，如果你试图将 Na₃P 溶解在水中，会发生以下反应

Na₃P + 3H₂O(l) → PH₃(g) + 3NaOH(aq)

在与电负性与磷相似或大于磷的元素的化合物中，如三氟化磷，PF₃，磷与另一种元素以共价键结合。