A-level 化学/OCR (Salters)/硫

硫是元素周期表中的第十六号元素，位于氧的下方，硒的上方，属于第十六族。硫位于第三周期，磷在其左侧，氯在其右侧。硫以黄色固体的形式存在，其中包含堆叠在一起的八元环。这与作为双原子分子气体氧气，O₂存在的氧形成鲜明对比，但与磷和硒相似。

同位素

自然界中95%的硫是硫-32，³²S。其余的大部分是硫-34，³⁴S。还存在另外两种稳定的同位素，³³S 和 ³⁶S。硫的相对原子质量为32.065 ± 0.005。

中性硫原子，S的电子构型为

$1{\mbox{s}}^{2}2{\mbox{s}}^{2}2{\mbox{p}}^{6}3{\mbox{s}}^{2}3{\mbox{p}}^{4}\,\!$

或者用更紧凑的符号表示为

$[{\mbox{Ne}}]3{\mbox{s}}^{2}3{\mbox{p}}^{4}\,\!$

硫的电负性约为2.6，与碳和硒相似。它的电负性大于任何金属或类金属，也大于非金属磷（2.2）。其他非金属（I、Br、Cl、N、O 和 F）的电负性更高。

硫通过与金属直接反应形成硫化物

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

Zn(s) + S(s) → ZnS(s)

2Li(s) + S(s) → Li₂S(s)

2Al(s) + 3S(s) → Al₂S₃(s)

硫化物形式上包含硫离子，S²⁻，但硫化物中的键合介于离子键和共价键之间，金属和硫之间存在一定程度的电子共享。S²⁻在溶液中几乎不存在，因为它极具碱性，几乎可以从任何东西中夺取质子。因此，硫化物不溶于任何溶剂，除非它们与溶剂发生反应生成更易溶的东西。