AP 化学/动力学

术语

反应速率 - 每单位时间反应物/生成物浓度的变化

活化能 - 反应开始时断裂反应物键所需的能量 速率方程 - 实验确定的方程，显示速率常数与反应物浓度（以其各自的幂次方表示）之间的关系

反应级数（关于某个反应物） - 反应物浓度在速率方程中所乘的幂次方

反应总级数 - 反应物浓度在速率方程中所乘的幂次方的总和

速率常数 - 比例常数，其大小表示反应进行的速度

反应机理 - 反应经历的一系列步骤

速率控制步骤 - 反应机理中速度最慢的步骤

催化 - 使用催化剂加速反应速率的过程。它涉及降低活化能

均相催化 - 使用与反应物处于相同相中的催化剂进行催化，例如，S₂O₈^2- 与 I^- 的反应，由水溶液中的 Fe²⁺ 或 Fe³⁺ 催化，如下所示

          S2O82- + 2I- → I2 + 2SO42-

使用 Fe³⁺  : 1. 2Fe³⁺ + 2I^- → I₂ + 2Fe²⁺

        2. 2Fe2+ + S2O82- → 2Fe3+ + 2SO42-

已解决的示例

1 反应机理如下所示

H₂O₂ + I^- → H₂O + IO^- (缓慢)

H⁺ + IO^- → HIO (快速)

HIO + H⁺ + I^- → H₂O + I₂ (快速)

a 推导出反应方程式

b 写出速率方程

答案

1(a) 步骤1：取消反应机理两侧都出现的物质

 step2: equate what remains on the LHS to what remains on the RHS:

      H2O2 + 2I- + 2H+ → 2H2O + I2

b 速率方程：k[H₂O₂].[I^-]。 *{来自最慢的步骤/速率控制步骤}