GCSE 科学/反应速率

通过增加成功碰撞的可能性来实现更快的反应速率。粒子需要一定程度的能量，称为活化能或E_A，才能发生成功的碰撞。

测量反应速率的方法
- 定期测量生成气体的体积
- 测量反应物质量减少的速率
- 测量沉淀物出现所需的时间

反应速率基于五个因素

1. 物质的浓度
2. 压力
3. 温度
4. 催化剂
5. 表面积（体积比）

1. 反应物的浓度
反应物浓度增加 = 反应速率增加
随着反应物浓度的增加，每单位面积的反应物粒子数量增加。这反过来增加了成功碰撞的机会，从而增加了反应速率。

2. 压力
压力增加 = 反应速率增加
这通常仅适用于气体。
当压力增加时，包含相同数量粒子的体积减小，这增加了成功碰撞的机会。因此反应速率提高了。

3. 温度
温度升高 = 反应速率提高
分子获得动能并以更快的速度移动。增加成功碰撞的机会，导致更快的反应速率。
更多的分子也可能达到活化能，成功碰撞的数量也随之增加。因此温度升高会导致反应速率加快。

4. 催化剂
使用催化剂会增加反应速率。
催化剂降低活化能，因此更多的粒子可以达到活化能，从而使反应速率加快。
只需要少量的催化剂。增加使用的催化剂量不会使反应速率超过某个点。

5. 表面积
表面积增加 = 反应速率增加
较大的体积比表面积增加了反应物粒子之间的接触面积。这增加了成功碰撞的机会。因此反应速率提高了。