IB 化学/平衡
平衡主要涉及可逆反应和平衡本身的状态。平衡可以定义为可逆反应达到的一种状态，其中正向反应和逆向反应的速率相等。
8.1.1 : 在所有反应中，实际上发生着两个反应，一个反应是反应物生成产物，另一个反应是产物反应生成反应物。在某些反应中，这个第二个反应微不足道，但在其他反应中，会达到一个点，这两个反应完全抵消......因此反应物和产物保持相等的比例，尽管两者都在同时不断地被消耗和生成。
8.2 平衡位置
8.2.1 : 平衡常数 Kc 是一个常数，它表示反应在给定温度下将进行到什么程度。
8.2.2 : 当 Kc 大于 1 时，产物超过反应物（在平衡状态下）。当远大于 1 时，反应几乎完全进行。当 Kc 小于 1 时，反应物超过产物。当远小于 1 时（Kc 永远不能为负数......所以当它接近于零时），反应几乎不会发生。
8.2.3 : 唯一可以改变给定反应的 Kc 值的是温度的变化。然而，平衡位置可以在 Kc 值不变的情况下发生变化。
温度的影响 : 温度变化对反应的影响将取决于反应是放热还是吸热。当温度升高时，勒沙特列原理表明反应将以抵消这种变化的方式进行，即降低温度。因此，吸热反应将向前进行，而放热反应将向后进行（从而变为吸热反应）。反之亦然，温度降低。
浓度的影响 : 当产物的浓度增加时，反应将向逆方向进行，以降低产物的浓度。当反应物的浓度增加时，反应将向前进行，以降低反应物的浓度。
压力的影响 : 在产生气体的反应中（或右侧的气体摩尔数更多），压力的增加将迫使反应向左（逆方向）进行。如果压力降低，反应将向前进行以增加压力。如果等式左侧的气体摩尔数更多，则所有这些都将反转。
8.2.4 : 基于上一节，你应该能够预测，如果温度、压力或浓度发生变化，给定反应将发生什么情况。
8.2.5 : 催化剂既不影响 Kc 也不影响平衡位置，只影响反应速率。
8.2.6 : N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) : delta-H = -92.4 kJ mol-1 正如所见，左侧的气体摩尔数比右侧更多，因此在高压下将产生更大的产量。该反应是放热的，因此它将在低温下产生更大的产量，但这实际上是不可能的，因为反应速率变得太低，并且实际上必须提高温度。还使用细碎的铁作为催化剂来帮助加速反应（细碎是为了最大限度地提高表面积）。
主题 17 是主题 8 的额外 HL 材料。