科学入门/化学概览
原子力
原子的键合 [是什么将原子结合在一起？]
Cos - 质量 - α粒子 -（正电荷）
Tan - 能量 - 价电子 -（负电荷） {电子本质上被定义为平衡，在这样的术语中，电力本身本质上只是平衡的作用}
Sin - 体积 - β粒子 -（核电荷）
原子力是原子内部的力。这些力通常涉及 α 和 β 电荷之间，即 Sin 和 Cos 之间的行为。基本概念是，能量的兴奋度越高，β 电荷就越大，如果它超过一定量，就会导致原子的降解。
能量系统
能量系统基本上被定义为完整或总函数，当它们与其他总函数相互作用时，它们可能会发现自己被降解，处于平衡状态，或者被升级，因为它们的分子、原子或其其他功能设计由于与其他相同或不同种类的物种相互作用而发生改变。
自旋
自旋被描述为原子或电子处于另一个分子或甚至更大的原子中的状态。因此，主要和次要原子和/或分子是基于它们相对于奇点的方位。
Sin
分子内力被定义为发生在分子体积内或周围的力。由于定义这种力的极限被定义为分子本身，因此我们通常指的是分子的分子量或原子量。在大多数情况下，这些分子的键合力被称为 σ 和 π 键。这些力比分子间键强。更强的键合是由于负电性电子和带正电荷的质子相互作用形成一种奇点，使原子结合在一起形成新的奇点，这本质上是典型物体平衡中心的定义。在一个分子中，我们指的是由分子形成的链，以创建一个单一的结构，其中一系列更大的分子结合在一起因此能够形成一个单一的平衡中心，这因此定义了在许多情况下，大多数物体可以被定义为分子的链，在某些情况下，原子，这些原子共同创建形式或结构，在纳米科学中被定义为表面和物体。这些表面是由分子组成的，这些分子结合在一起可以创建一个结构。结构的内部和外部定义了表面积，以及物体的内部结构或主体或质量。对于单个分子，构成该链一部分的键被定义为分子结构。这种分子结构是由分子内力形成的，而链式能力因此由分子间或分子内力（两者都适用）定义，这将是这些分子的正切函数（链式能力）。在这个等式中，我们发现分子间和分子内键形成的能力是函数本身，其中分子间和分子内力可以被定义为导数，而积分本身就是链类型（氢，氧等）。分子内的分子内力通常由不同的共振结构定义，这可以决定原子之间存在的键的数量。
原子结构由轨道组成，轨道由原子的电子构型定义。除此之外，它们还由原子的质量定义，原子质量与电子行为共同产生一种平衡，本质上定义了每个原子和分子的状态。考虑到这一点，我们发现分子由某些结构组成，原子能够在体积内排列自己（如同通过数学）以产生某些反应。分子内键形成和孤对电子之间的相互作用被定义为分子内力，它定义了所讨论的原子或分子。可以形成的不同结构（共振结构）决定了原子或分子的状态，以及它是否可以与某些分子相互作用。除此之外，电子在该质量中的位置，以及该质量的整体形状和结构将决定其在溶液中以及其他反应物中的行为，这定义了化学的一半。这些不同的结构是基于原子内可用的电子形成（价电子）形成的，以及来自键合原子的可用电子数量（价电子 2）。这些原子形成单个结构的能力是基于原子之间存在的能量量（碰撞理论），这将决定分子形成新分子的可能性，以及新分子形成旧分子的可能性。这是动力学，它由原子结合在一起形成分子的能力定义，基于存在的能量量，以及存在的结构反应。这些共同构成了原子结合或不结合的可能性，或者能够结合或不能结合的可能性，结合的能力导致结合或不结合，而结合的不可能性导致结合的不充分，或结合的能力，由于活化能不足，或原子/分子的结构能力不足（非反应溶液）。
在原子的电子构型中，阐述了一些关于电子行为的原理（这些原理对于理解键的形成以及分子内部和外部的分子间力至关重要）。第一个原理是离散方法，即电子能够从一个轨道直接跃迁到另一个轨道。在玻尔的原子模型中，我们用一系列半径来测量一系列圆周，不同的能级与不同的轨道相关联，因此我们发现每个轨道都需要一个离散的能量来获得特定的速度（表示为电子的速度，该速度是可变的）。除此之外，随着原子质量随时间变化（意味着质量和时间变化相互依赖，本质上是同一件事），这基本上意味着随着质量的增加，时间量也会增加，因此当圆周或半径保持不变时，速度就会减小。当速度减小时，速度也会减小，我们将其理解为电子的键能。因此，原子开始具有明显的正电荷，由质子质量的不稳定性决定，质子质量需要中性电荷才能保持平衡。考虑到这一点，我们发现为了维持质量，需要添加电子。电子数量不足会导致原子具有极强的正电荷，然后原子会通过电子和质子之间的电磁吸引力与其他原子发生反应。当能量添加到系统中时，电子将开始升级到必要的轨道，每个必要的轨道都以离散的方式被填充到必要的程度，直到电子达到的最高轨道。这就是 Aufbau 原则，它指出这些轨道是以离散的方式获得的，直到到达最高轨道，并且任何两个轨道和任何两个电子都不能是完全相同的电子。基本上，泡利不相容原理指出每个电子都是一个独立的个体，并且始终与其他电子的身份保持分离，因此每个电子始终占据一个特定的状态，并且永远不能占据多个状态，并且这些状态永远不能真正共享两个轨道中的同一个电子，因为一个电子只能占据一个轨道。换句话说，作为量子对象的电子必须被认为每个都像不能同时占据多个位置一样。因此，系统中每个单个电子或粒子的能量保持量子化，这基本上意味着每个轨道最多只能有一个电子。然而，这些电子是动态的，这意味着它们可以去任何地方，并且不会卡在轨道中，除非没有足够的能量导致电子行为所需的离散变化，或者称为电子激发、感应、电离等。这很可能适用于所有粒子，并且所有这些粒子实际上都是同一个粒子，其中它们的能量状态决定了存在的行为类型（电、热、重力等），其中能量量精确地定义了表现出的行为类型。除此之外，这些电子似乎具有两个相反的身份（纠缠），因此对于每个轨道，都有两个自旋相反的电子（半整数自旋），这两个电子一起构成了 Aufbau 原则，因此对于每个轨道，都有两个自旋相反的电子，这两个电子构成了系统的身份（量子）。由于量子物理学完全由系统的原始状态定义，因此粒子的独立身份，可以说，这在粒子自旋相反始终定义系统的原始状态方面是完全正确的，因为这些粒子可以无限程度地变化，到无限的水平，在无限数量的变化中，这就是为什么 Aufbau 原则仍然是正确的，因为从时间开始到现在的宇宙中，我们很可能发现从宇宙大爆炸到现在，粒子不断添加到宇宙中，因此每个粒子（因为自旋相反和多普勒效应有两个）或粒子对，将分别占据与之前这对不同的状态，而这些对分别占据一个新的轨道，并且这些轨道分别具有自己的独特电子对占据定义了可以找到电子的区域的云区域。由于没有两个相同的电子可以占据相同的量子态，并且由于系统可以包含无限数量的电子，每对电子都具有自己的身份，因此宇宙中每个电子对实际上都可以被解释和计算，从时间开始。这也意味着每对都有自己的独特身份，这就是为什么没有两对可以占据同一个轨道，因为每个轨道将包含一个离散的特定对或一组电子。因此，电子的行为是根据这些电子对的运动及其功能来讨论的。
键的形成
[edit | edit source]键的形成包括电子对在键合和反键合行为下的运动。
分子间力 [wiki]
[edit | edit source]分子间力是指纳米尺度下分子之间表现出来的力。纳米尺度是指可以在区域内观察到分子的尺度，与原子尺度不同，原子尺度是指单个原子/分子及其轨道，或者功能尺度，是指分子以特定方式排列，例如构成细胞器的分子。因此，分子间力是在分子从原子结构形成后开始相互作用时研究的力。
原子被定义为单个原子核（几乎不存在），因此我们用术语来区分原子和分子。双原子分子通常被称为第一组分子，其中水溶性和非水溶性形式决定了气体和非气体之间的差异，例如液体。因此，氢和 H2 可以通过其水溶性（H+）和非水溶性或气态（H2）形式来识别。
由于我们已经在讨论水溶性原子，我们现在假设它们是分子，因为原子通常与分子的行为有很大不同（因此我们假设这些带有部分正负电荷的阳离子和阴离子也将被视为部分分子）。因此，这被定义为真实意义上的，即部分气体与其他气体一起可以形成总气体，这就是道尔顿定律的定义。该定律的水溶性形式将适用于部分带电的多原子/原子级离子（不同于亚原子离子，例如电子）。因此，我们可以想象阳离子和阴离子是这些奇怪的部分带电分子，称为多原子原子，当它们处于水溶液中时，由于它们具有正负电荷，会形成部分分子结构。这些多原子原子在溶液中的行为完全由分子间力和分子内力决定。
质量
[edit | edit source]分子及其离子的质量决定了引力相互作用的强度。体积量与质量量之比决定了这些相互作用发生的紧密程度，从而决定了引力反应是否可以阻止例如分子从溶液中奇点形式的引力拉力中逃逸。拿一个非极性溶剂，如果数量足够多，它可以形成液体，而这种液体作为一个整体可以被视为质量。如果我们将此质量分成许多液滴，表面积将更大，蒸汽压将增加，以及随之而来的是，质量形成的奇点将小于单个大质量。物体的体积或密度决定了可以施加在这些分子/离子上的引力拉力。距离奇点越远，引力拉力越小。因此，所谓的分散力，是由于质量-质量相互作用而产生的，而质量-质量相互作用也被称为重力。对于极度非密集的分子，这会导致该分子从液体质量表面蒸发。这是因为引力小于导致蒸发发生的任何力或能量，这取决于动能或其他类型的能量，这些能量导致单个分子发生体积变化，通常是由于热量造成的。在液体中，这可能很简单，就像原子分子/原子结构中的动能或热量，如果能量足够大（平衡量），会导致液体-气体转变，其中当满足汽化热时，将开始发生到该分子的气态。因此，这种分散力是在一定质量的分子之间的引力，其中极限体积决定了这种相互作用可能或可能不会发生的速率，以及程度，分子，质量，数量，物质。
电磁学
[edit | edit source]分子间作用力也可以被描述为分子之间的电磁力。
由于我们首先需要定义电和磁，我们将会简单地提到电子，它在运动时会发射磁场。 由于电子几乎总是在运动（因为粒子的速度通常决定了它所处的等离子体状态[等离子体简单来说就是一些贝塔粒子在空间中运动{一段时间内的距离}]），在弧度或三角函数中，这仅仅由角动量定义，对于原子甚至分子（对键合/反键合很重要）也可以定义速度[我们将忽略加速度，因为它几乎完全由时间决定，而分子有奇怪的形状{有机化学}]，速度可以通过获取角动量，然后计算弧度中的距离来找到，以便获得新的弧长。 角度由时间或质量决定，这还没有被使用，因此仍然处于被发现的过程中。 现在我们已经知道电子有速度，这很可能是连续的，因为磁场通常是离散的，我们可以假设电子以连续速度运动，因此获得离散的能量水平，因为磁场倾向于将这些能带间隙分开。
因此，由于每个能级通常有两个电子，这可以由泡利不相容原理来定义，该原理指出没有两个电子可以共享相同的状态（除非它们是电子对），因此它们具有相反的自旋，那么我们可以根据原子圆周内这些电子对的数量来定义轨道。 现在，由于我们正在处理不同类型的原子，并且由于分子间作用力对分子比对原子更感兴趣，那么基本上意味着这些原子/分子中的电子必须表现出相同的基本行为，即它们可以根据其运动发射磁场。 问题是，到什么程度？ 迄今为止，最简单的方法是确定两个半整数自旋电子的最大值和最小值，它们被定义为第一个 1s 轨道，在这个轨道中我们找到 1s2，最终是 2s2，等等。 最大值和最小值基本上由所谓的偶极矩定义，其中可以测量原子的全部范围，而这正是原子所能做到的。 由于磁场和原子总是相互作用，并且在相互作用时可以形成被称为波函数的东西，这些相互作用的波函数可以创造出所谓的更大的波。 在这种情况下，粒子可以根据它们的α粒子和β粒子来考虑，它们各自表现出质量和体积的行为。 体积是β，而α是质量。 偶极矩基本上告诉我们，如果电子可以共享，它们也可以形成这些波函数，当这些波函数相互作用时，可以形成键。 这些键是相互作用的波函数，是极低能量轨道的基础。 能量轨道越低，电子越靠近质量，因此它的速度越低，激发电子到更高能量状态所需的能量就越多，在那里可以形成更复杂的排列。
如果这些复杂的排列无法形成，将是由于缺乏创建更大元素所需的质量。如果质量不足，只有有限数量的电子可以存在于平衡状态，因此键合轨道和反键合轨道之间的界限可以用原子的质量来描述，对于分子来说，这定义了导体和电阻器（绝缘体）之间的区别。 在波函数处于平衡状态的情况下，它可能定义了导体和半导体之间的区别，其中导体只是具有组合的波函数，而电阻器具有非键合波函数或波函数，其中反键合轨道和键合轨道没有创建电子流动所需的离散磁能级，除非激发水平远远超过能带间隙，由电子为了到达原子或分子的反键合轨道，必须跨越的磁场的距离或数量定义。 在这种情况下，分子是主要焦点，因此我们可以将掺杂视为一种结合绝缘体和半导体的解决方案，以形成一种模仿电路的新型晶体，这种晶体通常在显微尺度（人类交互尺度）构建，而是在分子尺度，纳米尺度。 现在，我们将简单地看一下这些偶极矩中涉及的作用力，每一个都由它们自己的一系列轨道定义，这些轨道都具有不同水平的键合和反键合位置，每个都取决于每个特定原子的质量，因此分子的行为基于原子系列，以及它们形成的键合和反键合轨道能够形成的构型。 由于形成键的距离根据这些偶极矩而变化，这些偶极矩决定了电子可以存在于原子核之外的距离，我们拥有不同程度的磁性和磁性强度，以及与之相关的电子行为强度，通常由基态的激发水平定义，该基态由电子的最低能量水平定义。 有了这个定义，我们可以假设不同的原子和不同的分子，当它们足够靠近时，可以在它们的电磁场之间创建远距离相互作用。 由于电子是键合的，并且很可能位于键合轨道中，那么可以假设键无法形成的原因是电子没有被激发到从它们的键合轨道跳到另一个分子或原子的反键合轨道。 如果发生这种情况，那么反键合电子（可以通过热量或其他类型的能量极高的反应被激发）很可能导致电子跳到它们的反对称轨道，这就会导致形成新的键，因为旧的键断裂。
由于原子和分子必须始终是不同的，我们指的是分子的键合轨道，如果发生足够的激发，就会开始反键合，在存在其他分子的反键合轨道的情况下，这可能意味着不同分子的相互作用波函数，这意味着电子可能进入附近分子的空键合轨道，但是为了发生这种情况，需要热量，还需要其他形式的电子激发力量。 （热量、声音、光线、电力、冲击等[β运动]）。 由于在大多数情况下，这些力不会存在，我们将分析电子及其各自的磁场在分子存在时的作用，由于电子各自局限于质量或 α 区域，因此可以确定偶极矩（由于质子平衡量的电子数目，由于平衡电荷，这也就是分子的能量量[例如，破坏分子所需的能量量]），因此我们可以确定偶极矩的程度，以及分子之间存在的偶极力。
由于电子以半整数自旋存在，并且它们倾向于沿相反方向自旋，并且由于磁场在它们的极性方面表现出相同或相似的行为，那么可以假设某些电子在与其他具有相反自旋的电子相互作用时很可能表现出相同的行为。 由于相反的自旋形成平衡，而平衡往往形成一个新的物体[向量]，因此可以假设相反的相互作用在分子之间形成一种键。 如果这些分子无法形成新的相互作用波函数，或者如果这些波函数只是相距太远（但仍然相切，这意味着它们可以在极长的距离上相互作用），那么即使非常远的电子也可以与其他遥远的电子相互作用，只要它们的顺序相同或相似。
这基本上意味着在电子之间，甚至可能在磁场之间（正如我们在典型的日常磁铁[无关]中观察到的那样）可以发生一种键合，即使在很远的距离上，也会形成一种电子键合，这是纠缠[量子]的基础。
这只有在这些电子之间形成平衡或某种类型的平衡时才会发生。 由于电子表现出磁场，并且由于这些场基于电子的运动方向，因此可以假设这些电子的速度以及它们表现出的场以及相反的自旋方向可以创建相互作用的波形，我们将其识别为轨道或电子的区域。 由于轨道是离散的，就像磁场一样，因此我们可以认为这些波函数是电子行为的离散形式，而电子的位置本身是连续的。 这看起来很奇怪，但是由于电子总是在运动，因此电子必须表现出连续行为是有道理的，除非它们从一个能级移动到另一个能级，这是离散形式。在分子间作用力中，这基本上意味着具有相反自旋的电子可以在很远的距离上相互作用，如果发生足够的激发，那么这些电子可以跳到其他分子，从而形成所谓的 σ 键。 由于电子也可以存在于局域质量区域之外的反键合轨道中，以及键合轨道和反键合轨道之间的能带间隙内，以及在原始键合轨道（我们刚刚制作的）中，这意味着我们可以拥有 3 组电子（总共 6 个）来形成一个 σ 键和两个 π 键。最后一步是证明一个能带间隙中可以存在多个电子，这在超声悬浮的情况下很有可能发生，它表现出相同的粒子离散行为，这些粒子似乎能够漂浮在空气中，位于声音的离散能量水平之间，其中一个表面（例如晶格中的另一个原子）可以防止磁场变得混乱，具体取决于创建所谓能带或能带间隙的环境所需的确切情况。
对于分子间力，这意味着电子在无法形成这些键合轨道时，通常会尝试停留在反键合轨道中。如果它们也无法做到这一点，那么它们只会与其他自旋相反的电子相互作用。这种情况只有在原子或分子的原子核周围有自由电子自旋的情况下才会发生。对于某些分子，这不可能，因为所有的电子都被用在了分子中心，例如烷烃。对于其他分子，存在自由的孤对电子，这些电子被认为是自由移动的，并能够每单位时间（此处数字）产生偶极矩，这将解释分子的极性性质，由电子自由移动的能力来描述。
由于这些电子和磁场始终试图相互作用（如果存在），但由于键合/反键合轨道并非总能在分子之间形成，因此我们有了所谓的电磁力，在化学中定义为偶极力。偶极力意味着存在两个极，就像南北极一样，这是由于半整数自旋造成的，其中两个自旋相反的电子可以形成平衡，这也是电子成对存在以及键形成总是需要至少两个电子的原因，这是由于电子在键合/反键合轨道中的激发导致的，其中反键合会破坏原始键，而键合会形成新的键。
[旁注：来自键合轨道的电子被激发 {分子}，它们进入反键合状态。它们被激发到足以进入另一个分子的反键合状态。热量暂时取代了键合轨道。第二个反键合轨道被填满，并且该分子的键合轨道（键合轨道编号 2）由于反键合轨道能量更高而开始断裂，反键合轨道可以无限地存在，并且一个与该随机外来电子形成平衡的自旋相反的键合轨道电子，开始形成一个向量，这是这个新分子的新键合轨道，然后当然会形成第 3 个键合和反键合轨道]
氢键的定义不是来自电子，而是来自质子。电子带负电荷，质子带正电荷。由于氢被定义为带一个电子的质子，并且氢键发生在某些原子中，其中该电子被使用，因此外部分子唯一可用的能量来源就是来自该质子。由于质子带正电荷，并且愿意与任何自由负电荷形成平衡，因此氢键可以开始形成。
氢键仅发生在半填充价层以上的原子中，这些原子的引力不是太大，因此质子有一定的空间可以与其他分子甚至氧气等元素相互作用。这很可能是由低质量元素定义的，这些元素通常被定义为氮、氧和氟。像碳这样的半导体元素可能无法稳定地保持质子，因为它只会像大多数电路一样开始绕着元素旋转。N、O 和 F 的部分填充和完全填充轨道很可能能够阻止氢的电子绕圈旋转，从而允许氢的质子与其他元素相互作用而不会完全破坏它们。由于这些元素的质量相当低，并且它们的价层没有完全填满，除了氟之外，因此质子能够与其他分子自由相互作用，因为两个分子之间可以发生质子-电子相互作用。如果质量太大，氢原子将没有足够的距离与基原子分离，无法产生被认为是氢键的分子间力，并且附近的元素必须与氢原子保持距离，例如氧气。氧原子的电子在接近氢原子时开始形成平衡，将氢原子从基原子拉开，除非该氢原子根本无法触及。这种情况只会发生在氢原子共价键的自旋相反的电子（对于氢，它具有一个半整数自旋，而对于氮来说，它也具有自己的半整数自旋）无法触及的情况下，现在这个具有相反半整数自旋的电子原子到达氢的另一侧（似乎是为了通过氢原子的原子核来平衡和保持平衡），现在开始形成一种平衡，因此氢键得以维持，这也与氧原子自旋相反，氧原子的氢键电子已经有了它的配对（意味着对于氢，总共有四个电子，其中两个是共价键合的，另外两个来自氧气，它们是氢键 [分子间]）形成了某种平衡或平衡，这本质上是化学的本质。这意味着氢可以形成稳定的键，因此氢键被认为是稳定的，尽管不是共价键。它很容易断裂。由于我们以氮为例，我们可以假设包括氢电子在内的 6 个价电子，这是相当平衡的。氧气有 7 个电子，这使得它相当强，并希望接受更多电子，因此能够在水溶液中接受孤对电子 [在此拉伸]，并形成著名的氢氧根离子分子。
由于离子（部分多原子原子）存在于一种状态中，这种状态就像等离子体一样，认为原子存在于分子部分状态中（这意味着原子是分离的，但仍然可以被认为是一个分子），那么这意味着电荷只是空间中的电子。由于电子发射出一种磁场，它们能够形成对其他电磁场的吸引，而这些就是离子-偶极力。更具体地说，其他原子的自由电子或孤对电子能够接近这些多原子性质的部分原子，并可以在波函数之间形成电磁相互作用，其中会发生某种纠缠，其中电子的自旋相反以及它们相对速度可以创建一个被称为远程电磁或波函数相互作用的差异。 远程相互作用只有在相反性质的电子以某种方式相互作用以在分子之间形成一种带隙时才会发生，这使得分子似乎被纠缠的离散/连续性质悬浮。这种情况只有在电子及其磁场能够形成相互作用的情况下才会发生，否则电子的能级将不得不调整，直到能够形成这种相互作用，而这种情况只有在没有其他选择的情况下才会发生，这些电子，因此能量分布在两个分子之间（或可能在其他地方），并且形成了相互作用。由于离子-偶极力涉及两种类型的相互作用，我们可以假设以下情况：
阳离子能够与氧原子相互作用，氧原子具有自由电子，这些电子接近带正电荷的阳离子，此时键合轨道（被描述为原子或部分多原子原子中平衡以下的轨道）可以由一个外来电子维持，在这种情况下，外来电子可以来自溶液中的水分子或其他类似的具有自由电子或电磁场的分子，该电磁场是由原子或分子的极性性质形成的。
在阴离子中，自由电子能够接近氢原子，然后氢原子开始以阴离子自由电子形式接受氢键，阴离子自由电子以相反自旋靠近氢原子形成。在其他极性分子中，这本质上可以通过电子自旋度和相互作用中存在的磁场类型之间的电磁相互作用来重建。这使得阴离子特别有趣，因为它们能够形成疏水层，防止生锈。然而，阴离子的电子性质仍然会尝试将它的电子放在任何有空位的地方。在电解的情况下，这意味着电子的较高能量可以表现出反键合行为，因此，如果将足够高能量的电子放置在分子的反键合轨道中，则可以将水分解。为了发生这种情况，分子的原子必须没有足够的电子被认为是完整的，并且必须有一个空轨道供该原子使用。这些空轨道或反键合轨道被填满后，可以将原子分开。
例如，在水中，存在一个与氢结合的氧，而氢只能容纳两个电子来形成与氧的 sigma 键。这在氢原子周围留下了 3 个空位，如果电子能够附着在这些空位上，这意味着氢原子从氧原子中分离，因此在电极上形成了氢气。
这就是反键合在化学中的作用。电子的位置及其取代阿尔法粒子（也称为质量或原子核）的能力。
因此可以理解，如果电子位于正确的位置，即反键合轨道，则可以将原子或分子分解。每个键可能都有其自己的能级，因为分子可能被视为一个单一的质量。
如果这是真的，那么当分子聚集在一起时，也可以被视为一个质量，它们之间的分子间相互作用仅仅决定了这些质量彼此之间的距离。由于在非极性质量中，蒸发往往会发生，因此可以假设凝聚力在维持质量方面发挥作用。质量仅仅是指任何能够形成一种奇点的物体，这本质上只是一个具有平衡中心，包含质量的物体（因为体积通常不会有平衡中心，尽管这可能是错误的）。
由于非极性溶剂具有蒸发性，可以假设其分子间键非常弱。 仔细观察液体，我们可以观察到分子间作用的引力，这种引力被称为分散力。这种分散力是体积和质量之间差异的原因，它使昆虫看起来能够漂浮。 比较体积和质量，我们可以观察到蚊子周围似乎有气泡。 我们实际上观察的是密度，我们可以观察到蚊子及其腿部形成了一个局部区域，在这个区域内，蚊子可以体验到比质量更大的体积，从而使其能够漂浮在水上。 蚊子的密度实际上小于水的密度。一旦它的腿部合拢，这种密度就会发生变化，蚊子就会直接落入水中。 质量到中心或奇点的距离将决定这种速率，这本质上是分子的半径。 通过调节分子的密度和分子质量的密度，可以形成不同的粘度。 在某些分子中，尽管动能增加，但分子的距离不会发生变化。 在其他分子中，动能或热量越大，质量越不粘稠。 因此，存在两种类型的液体。 晶体液体和非晶体液体（也称为高能液体）。 高能液体通常是热量或能量含量很高的液体。 能量含量越高，液体越粘稠，通常也意味着如果加热正确，液体可以形成固体，或者像糖一样形成一种太妃糖。 油具有类似的行为。 分子的脱水将去除氢原子，这可以在汽油发动机中观察到碳烟，或者在糖中观察到糖果。
最终，油和糖的越来越稠的形式可以在热量甚至寒冷的情况下形成更复杂的分子。 油在寒冷时会变成固态聚合物，而糖在加热时会从晶体结构变成固态。
两者都是高能物质，很可能被用作能量，而水则不然。 这些物质非常粘稠，但在介质温度范围内，它们的粘度较低。 非极性物质由于链长较短，因此不表现出相同的行为。 这种较短的链长是非极性行为的部分原因，而链长也较短的极性行为将决定溶解度。 由于短链、中链和长链的性质，从非粘稠（短链）到中等粘稠，到极度粘稠，不同类型的粘度可以形成，这完全取决于分子的链长。 极度粘稠且饱和的分子会变成固体，因为摩擦系数非常大，分子除了停止运动别无选择。 例如黄油。
由于短链烷烃和长链烷烃都表现出非极性行为，但表现出不同的粘度特性，我们发现长链分子由于分子间作用力的增加而具有粘性。因此，短链分子和长链分子在添加醇基后，会变得更加粘稠和更具流动性。 流动性是指更倾向于保持液态而不是气态或胶体态的物质。
当添加氢键时，这很可能导致流动性进一步增加，因此物质的流动性和粘度完全取决于链长、极性和粘附力和内聚力，这些力通常可以用温度和键合来定义。 由于在特定温度下，键合会发生变化，并且伴随着这些极性变化。 这些通常发生在超态，可以定义为在构成所处理物质类型的不同变量之间形成平衡的状态。由于所有这些变量都相互关联，因此定义所有变量的单个变量，即玻色子，能够形成。 这是量子物理学的基础。
因此，我们可以将粘度定义为分子间键合和链长，其中具有强分子间键合的长链分子往往具有更高的粘度，以及更高的流动性，或对液体相对于气体的需求/渴望。 除此之外，内聚力和粘附力也会改变分子如何与不同阶数的其他分子相互作用，这是溶解度的基础。
溶解度由分子的类似性质来定义，其中相同阶数的分子往往会一起存在或作为一个组存在。 在这些组中，当非常不同的分子相互作用时，可以观察到不同的行为，例如毛细现象。 毛细现象基本上是指两组完全不同的分子的吸引力导致导电性，即离子、亚原子或多原子，或者在本例中是分子。 分子组，由分子组成，表现出分子的导电性，与电子类似，产生了一种流动，如果得到促进，可以持续不断地进行。 这可以在氦的超态中观察到。 因此，溶解度由毛细现象来定义，因为取决于表面积的大小，会形成一定的导电性或流速，而这种速率取决于分子之间相互作用，产生了称为渗透的运动，这种运动将推动原子朝着其能谱的末端运动，在这一点上，它们要么完全停止运动，要么继续运动，直到溶液中发生某些变化。 毛细现象倾向于定义液体在固体中的运动，而溶解度只是定义了溶剂和溶质之间的水溶液中的这种运动，其中溶质/溶剂的运动可以由这种毛细现象来定义，这种毛细现象然后将分子驱动到溶液中的特定位置。 这定义了溶液的熵。
由于分子可以采取不同的分子形式，气体、固体和液体，我们假设每个分子都需要离散的能量，其中每个分子之间的能量是连续的，这意味着分子将获得离散的变化来获得连续的能量。 这基本上意味着，从一个点到另一个点，分子可以获得许多不同的能量值。 在那个点，分子将拥有足够的能量来获得新的形式。 在此之后，另一组连续能量可以发生，在那之后，第二种形式将发生。 这两个离散点被称为汽化热和熔化热。 熔化热需要填充最低键合能轨道，而汽化热需要填充最高反键合能。 当分子或原子中存在足够的能量时，反键合轨道将被填充，此时分子要么分解，要么如果可能的话改变物质状态。 例如，水不会改变状态，并且会获得足够的反键合电子来仅仅降低密度。 一旦它的密度降低，它就可以漂浮。 液体和气体之间的区别在于电子的离散性，当获得足够的能量时，电子将突然跃迁到反键合能级所需的能级，以获得足够的体积，使其密度低于液态水。 原子核电荷基本上已经随着水分子中的电子一起膨胀。
当形成固体时，最低键合能被获得，因此热量最少，能量也最少。 电子的数量保持不变，但粒子的能量以及代表亚原子离子的粒子数量可能已经减少到代表熔化热的键合轨道。 这种离散的能量是固体的基础，它基于电子从一个轨道到另一个轨道的离散性质，在可以由粒子的峰值和谷值定义的波函数中，这些粒子只是电子。 波的曲线代表这些电子的磁场，这些磁场的大小可以根据电子的能量而变化。 由于原子的周长减小，因此尽管电子的能量发生变化，但波长能够保持不变。 因此，非常弱的电子仍然能够发射相同强度的磁场，并且越来越大的磁场仍然包含与以前完全相同的能量，作为比率。 就电子本身的能量而言，可以说它的电压或电流可能保持完全相同，无论它距离原子多远，因此电子始终获得相同的半整数自旋值，即 ½。
缺乏磁性变化 [幅度]
磁场因此不会在周长方面变得更强或更弱，但在原子周围的区域方面，确实会变得更弱或更强。 然而，就像角动量一样，当谈论分子和原子的离散能量（电子行为）时，它完全基于比率。 离散行为基本上解释了为什么磁场有波谷。电子位于这些波谷中。 波谷之间的空间就是磁性。 穿过该场的能量。
升华热是指电子能够从低键合能轨道跃迁到反键合能轨道而不会停止的现象。
凝华热是指反键合电子返回其键合轨道的过程。
由于使固体变成液体，液体变成气体需要一定的能量，并且这些能量可以被描述为动能和势能，那么我们可以描述将这种能量传递到原子/分子的方式。 压力是冲击力，它是以高于声音速度，低于电速度的共振速度进行的相互作用。 压力可以改变分子结构，并且可以通过物体在超过冲击屏障时的动能来测量，这种冲击屏障通常被称为人类的冲击波。
它们移动的速度足够快，足以将人类击倒。 电子会电死人。 来自温度的热量也可以影响原子的分子结构，从而使键合轨道和反键合轨道获得更高或更低的状态。
压力和温度的能量可以用释放、施加、热和冷来描述。 当压力增加时，能量可能会以过量的形式变成热量，或者当压力增加的速度超过原子内部压力时。 也就是说，原子外部的压力和原子体积内的压力是两种不同的压力，只要这种压力能够保持平衡，原子内部的热量损失就会最小。 零损失基本上就相当于挤压气球而不使其爆裂。 要么气球可以冷却下来，要么施加在其表面积上的压力必须始终等于其表面积。 为了实现这一点，施加压力的面积的表面必须随着体积开始减小而改变大小。 只要压力或表面积保持相等，那么粒子就可以保持，原子的内部温度也可以保持。 热量可能会阻止体积减少一定量，并且会简单地逸出，除非使用的表面积阻止了这种情况的发生。 在这种情况下，会发生一些有趣的事情。 热粒子会聚集在一起，电子必须变得激发，逃逸到原子的反键轨道，这些轨道可以自由逃逸，而热量却不能，除非使用绝缘体，在这种情况下，无论是否使用绝缘体，电子都将充满能量，如果没有绝缘体，我们将简单地发现电子试图以某种空间电荷的形式逃逸到空气中。 压力足够大，原子在压缩时将保持极高的能量水平，其中动能可以储存在原子内部而不是逸出（事物变冷的原因）。
在某个温度下，压力和温度变得基本上是完全相同的事物。 它们成为一个单一单元，在如此多的能量下，温度和压力的激发水平可能会结合在一起，类似于库珀对的形成，我们发现两个自旋相反的粒子，压力和温度可以一起将它们组合在一起，总共形成四个粒子。 当这四个粒子相互作用时，它们共同形成一种奥托曼，其中形成第五种元素。 这个第五种元素就是大名鼎鼎的超临界流体。 这种流体能够存在，作为这四种力的平衡。 有热、冷和粒子，其中可以施加和释放力。 这种粒子以冲击波的速度传播，很可能是导致物体撞击的原因，因此存在一个撞击粒子，和一个捕获粒子。 它们都以相同的速度传播，当热粒子与冷粒子加在一起时，它们能够在原子内部形成平衡。 撞击粒子被冷却，捕获粒子被加热，因此两个矢量之间可以保持平衡温度，这可以用 tan 和 cot 来定义。 撞击包含撞倒任何东西所需的动能，当冷却时，它获得保持平衡所需的势能，而捕获粒子变热，并获得保持静止的平衡能量。 这是新发现的，所以我还没有找到最好的词语来描述它，但液体部分是被加压和冷却的，而气体部分是被减压和加热的。 气体在加压时会变成液体，液体在减压时会变成气体，因此当压力变得稳定，温度不会打破平衡时，两者之间的平衡就会保持。 因此，撞击粒子与捕获粒子保持一致，而热和冷能够防止温度破坏机制。
因此，温度可以在任何程度上保持。
临界温度和临界压力
临界温度是热亚原子离子在分子体积内达到最大速度时的速度。 在此温度下，气态是分子唯一可能的状态。 这是因为热量和体积之间的关系。 热量越大，体积越大。 随着热量的增加，体积增加，因此，如果压力恒定，那么体积将永远持续增加。 这很可能是由于原子具有质量这一事实所限制，然而，由于温度标度并不像对冷那样真正反映热量，因此可以假设超热恒星每年只会变得越来越热。
临界压力只能在临界温度之后施加。 它可能可以单独达到，但这会导致热量在压力从分子的或原子结构增加时简单地逸出。 当临界压力接近时，我们发现添加热量变得必要，因此分子被加热，直到它们足够热以变得内部加压。 如果它们没有被加压，它们会简单地体积变大，因此在某种程度上，热量只是被重新添加到分子中。 如果添加足够的热量，并且已经达到临界压力，那么临界温度和压力将同时处于活动状态，并将保持超临界流体，这基本上只是一个具有动能但体积低的分子。 因此，分子可以具有非常高的体积，使其成为气体，或者具有非常低的体积，使其成为液体。 在这两种情况下，它们都可以具有非常高的动能，或者几乎没有动能。 当没有动能时，液体会变成低温液体或气体，因为动能被移除，并且液体从原子内部减压形成，其中离子然后逃逸。 在非常高的动能下，液体往往会变成气体，而气体将变得更热，但在恒定压力下，原子可以保持非常高的动能。 原子的体积可能是未知的，也许有人知道，它可能比正常情况略大。 显然相当大。 分子球体内的粒子激发到离基态很远的极度激发状态。 这些包括不仅电子，还包括其他亚原子离子，当然，例如热量、压力、声音、电和光。 为了防止体积增长，在原子外部保持压力。 这基本上是原子如何在多种环境中表现的原因，它们可以改变体积（气体），或改变内部压力（状态变化），它们也可以改变内部粒子的数量（液体/熵）。 体积的存在（密封箱）、外部压力（真空）和外部粒子的存在（焓）等外部力量共同构成了创造生命和其他事物的共轭物。 因此，原子可以改变大小，改变粒子密度，这基本上是温度和压力之间的区别。 两者之间的关系基于这样一个事实，即压力可以影响原子的尺寸和粒子密度，而温度也可以影响原子的尺寸和粒子密度。
温度可以在热时增加原子的体积，而在冷时减少原子的体积。 压力可以在冷时增加体积，而在热时减少体积。 压力可以在高时从原子中释放热量，并在低时导致热量的吸收。 温度可以影响是否释放热量，也可以影响原子的内部压力和外部压力，从而影响物质状态。
因此，原子/分子的物质状态受到热而填充、热而空、冷而空、冷而填充之间的变化的影响。 热而填充是超临界流体，而热而空是气体。 冷而空是低温液体，冷而填充只是普通液体。 高压原子会释放β粒子，除非它们从一开始就没有被加热过，而这是物质低温状态的典型特征。 如果某物是热的，比如气体，然后被压缩，它会释放大量的热量。 因此，当热量无法逸出，压力不断增大时，就会达到超临界状态。 一旦热量逸出，它将以一种极其暴力的方式逸出，就像一个准备爆裂的气球，在巨大的压力下，就像一个深水炸弹。
这基本上从分子尺度定义了温度和压力。
低温液体也不容易燃烧。 只要可以向系统添加动能，它们就可以很容易地变成气体。 蒸汽形成基本上是当分子或原子中的热粒子数量足够多，以激发分子内的电子到反键轨道时。 足够高，它们就会断裂。 因此，制造甲醇的关键可能在于低温动力学反应，这些反应不使用热量，而是使用更多压力。 添加到系统中的能量必须足以产生蒸汽，而不会产生断裂键并形成更高能量的新键的反键电子，因为乙醇的质量大于甲醇，并且由于这些键具有 x 个质量，因此 y 个电子必须是相同数量的，并且由于这个数量在乙醇中更大，因此它在甲醇中更小，基本上意味着分子具有更多电子，因此需要更多能量来断裂…… 因此，在乙醇中形成新的键需要比在甲醇中稍微多一点的能量，因为它们的结构相当相似。
蒸汽压
蒸汽压基本上是指溶液周围空气的压力。 如果压力低，蒸汽就会想要从溶液中逸出到空气中。 如果压力高，它们就不想逸出。 蒸汽在低压下逸出的原因是由于道尔顿定律。 在道尔顿定律中，一定数量的具有特定动能的粒子会变成蒸汽。 由于压力影响原子的体积，高压迫使热量从压缩的原子体积中释放出来，而低压迫使原子吸收周围的热量。 如果热量在两个反应中保持恒定，那么低压系统迫使原子从空气中吸收热量，因此压力会随之增加。 如果低压保持恒定，这种压力增加会导致更多的热量产生，而这种热量可以被原子以蒸汽的形式吸收，也可以被以液体形式存在的原子吸收，如果吸收了特定的离散数量，就会产生更多的蒸汽。 在恒定体积下，随着更多蒸汽加入平衡状态，压力再次升高，内部压力会进行调整，从而释放出更多的热量，除非达到最大热量，否则热量会再次被其他内部压力低的原子或液体吸收，从而使液体获得更多的动能，这个循环似乎会继续下去。 如果动能不能逸出，它就会不断循环，除非没有足够的动能，原子就会回落到最初状态，重新开始循环。 如果动能例如被困在蒸汽中，并且一旦进入蒸汽，压力就会平衡，并且一旦原子内部和外部压力达到平衡，就会形成一个平衡状态，这可能导致飓风和其他玻色子现象的形成。热量不会被液体吸收，因此不会再形成动能粒子。 原子内部和外部结构压力的平衡，以及新蒸汽的缺乏，防止了这种恒定体积的压力变化，从而导致静止状态。 为了使动能被困在蒸汽中，必须假设正确的温度，并且原子内部和外部结构压力平衡的缓慢静止状态需要β粒子通过原子内部和外部结构的缓慢运动。 这基本上意味着必须存在足够的热量才能使原子达到正确的体积，并且一旦它们具有正确的体积，内部和外部压力必须平衡，因此添加到系统中的原子数量必须开始减缓，并且一旦减缓到足以形成平衡状态，尽管可能更简单地反转循环，直到它停止或再次反转，这是飓风形成的必要条件。
分子的溶解度基于极性，以及系统的能量。 因此，非常致密的物质可以溶解。 密度不高的物质也可以溶解。 如果两者都是极性的，那么它们都应该可以溶解。 溶解度可能与结构有关。 固态结构可以根据其密度（即质量的多少，决定粒子的位置）和体积（决定分子在空间中的高度）而溶解或不溶解，而结构决定这种分子相对于其他分子会占据多少个人空间。 压力将决定分子是否能够使用这种结构，而温度将决定结构在多大程度上可以使用。 因此，结构可以用来改变溶液中分子之间的关系，因为它们的磁场会重新排列，这就是溶解度的一部分。 然后，系统的熵发生变化，这与分子之间的焓有关。 当分子开始发生形状变化时，它们再次开始形成新的键，而这些键决定了在溶液中什么会断裂、脱落或分解。
溶液的类型应该影响键是否断裂以及溶液中粒子的数量。
表面张力基本上描述了表面的硬度，无论是液体、固体还是气体，因为一些固体可以表现为液体，甚至聚合物也可以表现出波浪行为，尤其是在足够大的情况下。
对于极硬的表面，需要更多的能量来破坏表面。 破坏表面基本上是指能量输入等于输出时，就可以破坏屏障，如果做得恰到好处，甚至可以将屏障劈成两半。 有时，如果能量过大，或者输入的能量分散在较大的区域而不是较小的区域或点上，那么表面就不会破裂，例如漂浮在水上的船。 船应该沉下去，但由于位移，它没有沉下去。
对于极软的表面，表面张力很低，但不太可能在更大的区域破裂。 因此，船很可能掉进表面。 一个人可以站在上面，但在硬表面上就不可能了。 由于这种表面张力，可以基本上定义为某些质量表面的硬度或软度。 由于质量的表面可以与物体的实际质量（表面以下的区域）区分开来，那么我们就可以根据其表面积来定义物体的密度。
定义为分子在溶液中电离的能力，从而成为部分分子而不是完整分子，这取决于溶液中分子产生的电场的大小，当分子数量超过一定数量（溶剂）时，电场将被完全磁化，此时分子不能再溶解。 此时，溶解停止，达到完全平衡。
溶解度
溶解度往往允许分子从原来的体积中分离出来，然后混合到溶液中，在溶液中两种不同类型的分子可以共存。 将长链分子混合到水中需要大量的能量。 脂肪、油和碳氢化合物表现出这种行为。 链越长，短链分子越难作为溶剂。 保持平衡是溶解的关键，因为分子越平衡，越容易保持溶解度。 为了在某些分子之间建立平衡，必须进行混合和搅拌，有时需要非常大的程度，从而产生各种各样的分子稠度。 有些可以是非极性的液体，到极性的液体，到极性的粘性液体，到非极性的非粘性液体，到脂肪的非极性液体，到油性的非极性液体。 油性定义为不饱和的，脂肪性定义为饱和的，其中氢原子的数量改变了质量，以及该块内该质量的密度，由于该块的密度以及该链内分子之间的摩擦，最终会发生缓慢的运动，从而形成固体。 这部分是由于缺乏热量，但主要是由于缺乏动能，几乎完全是由于氢原子之间发生的摩擦量，以及这种摩擦量随着链长的增加而增加。因此，链越长，饱和度越高，摩擦越大，因此可用的动能越少（自由运动）。 除此之外，随着热量的增加，黄油由于摩擦也会更快地达到更高的温度。
溶解度也基于同样的概念。 根据链长，某些分子将在其他分子中溶解。分子间的力将决定这种溶解度。 链长与质量有关，以及一种体积。 如果制备非极性溶液并将水滴入溶液，水似乎会自行分离。 如果混合得当，它也可以乳化，这就是在分子之间产生平衡（一种分子键合）所需的能量。 这与成键和反键轨道并没有什么不同，如果添加了过多的能量，键就会开始断裂。水在非极性溶液中不溶的原因是，水可以发生氢键，其中质子似乎可以从氧原子的体积中逸出，从而通过体积与其他原子结合，而体积应该包含所有形成良好氢键所需的粒子。 因此，分子的电负性将完全基于低质量（质子数，因此为正电荷），与电子数相比。 由于大多数原子的质子和电子数量通常相同，并且由于电负性通常基于电离能（原子离质量越远，能量越大），并且由于反键是相似的，因此我们将提出一个想法，即电子负性水平在平衡时最强，这意味着完整的价电子比不完整的价电子更强，这可以通过多原子分子的存在来证明是正确的。 由于完整的价电子比不完整的价电子更强大，因此可以假设电负性原子是低质量的原子，其中电子由于更短的电路而具有更小的阻力。电路越完整，电子需要传输的距离越短，电负性越强。 也许一个更好的想法是电场的大小和它的密度，它包括原子的体积加上电子数量，以及低质量，时间越短，重力越小，速度越高，因此能量越大。 因此，电负性可以通过高体积、高速度、原子中发现的类正弦行为来描述。根据鲍林的说法，是原子核或原子本身可以吸引电子，可能是在分子甚至原子水平上，因此是质子试图达到平衡，很可能是为了使它们能够中和形成中子。 实际上，很可能是质子密度影响了电子密度，因为某些区域变得更中性，而其他区域似乎只是更具电负性，而实际上它们是相同的，基于电子从未移动的观点。这仅仅是为了让我们能够保留质子实际上可以停留在同一个地方的观点，然后我们用共振结构取代电子运动的概念，这样我们就可以理解原子或分子在空间中的自旋。
电负性已经完成，部分完成，除了使用共振结构来确定分子中的电负性模式，这将在将来确定。
溶解度似乎主要基于溶剂分解溶质的能力。 对于水，溶质可以通过将钠离子暴露于6个电子而分解，此时它除了电离别无选择，而氯只有2个电子。 氯暴露于氧/水的质子和质量，它们带有负电荷，能够分解氯。
溶解度是指溶质与溶剂之间的键合力强于溶剂自身分子之间的键合力。更具体地说，是指溶质-溶剂相互作用或离子-溶剂相互作用。蔗糖就是一个很好的例子，它含有许多氢原子，而水分子则有许多可容纳质子的空位。因此，水分子会很容易接受质子，并形成大量的水合氢离子。溶剂（水）与溶质（糖）之间的这些键合力很可能比水分子之间的键合力更强。在这种情况下，我们必须考虑糖分子实际上是被水分子“伪装”了，因为水和糖本质上是单一分子。单一分子与分离的分子具有不同的结构，因此我们会发现新的公式出现。这实际上是水链分子与糖分子相互连接形成的巨大化合物。这形成了新的结构，使糖分子几乎无法观察到。糖晶体也可能具有类似的特性。当糖与水混合时，多余的水会蒸发，留下氢键合的水分子，它们的数量将决定剩余的水分子数量。根据这个数字，我们将会发现每个糖分子对应的不同数量的水分子，其中每个水合氢离子-糖链的热量将决定数量。如果这个数量是由精确的热量产生的，它应该会形成特定的分子。纳米科学将会研究形成的聚集链或糖分子形成的整体结构。这种糖分子与水合氢离子之间的编织结构应该是新技术的基础。
熔化热和汽化热
熔化热和汽化热本质上是指使分子发生离散的结构变化所需的最低能量，这实际上就是将分子转化为蒸汽。什么是蒸汽？这个问题还没有真正得到解答，因为正在发生的是原子体积的变化。这将取决于原子是否存在实际的表面。原子内部的体积和原子外部的体积是否相同，或者原子是否会带走自身的体积？
液体的体积与原子的体积相同吗？
要回答这些问题，首先必须分析高速粒子（角速度）是否能够在其内部包含某种体积。就像地球和其他许多行星一样，它们能够容纳一定量的物质，以及一种密度较低的物质，称为空气或大气。由于大多数行星都有大气层，而且一些恒星也能够包含其自身的空间区域，在该区域内高速粒子能够存在，因此可以假设从这些恒星、行星等发射的粒子的作用范围类似于原子、分子等。存在大气层，以及不同类型的核电荷，如果它们从原子中逃逸，将导致原子从质量或质子的核结合能之间释放不同类型的光子。为了释放一定量的能量是必要的，这种能量可以通过原子反键轨道被电子占据而释放（这意味着电子以足够高的速度运动，将原子拉开，使中心的质子不再能够足够靠近以保持原子内部的核能。如果这个内部原子足够大，它会经历强大的结合能，当它们被拉开时，就会存在一定量的能量。这种能量将决定是否有足够的能量释放光。为了判断这种能量是否正确，必须知道角速度或反键能，如果知道了这些，我们就能准确地知道原子在被拉开时所经历的力。
临界温度
临界温度是指液体不再能够保持液体状态的点，这是液体能够达到的最高温度。
临界压力
临界压力是指气体不再能够保持气体状态的点，这是气体能够承受的最高压力。
当临界温度和临界压力同时施加时，就会形成超临界液体/气体。临界温度存在的原因是，在发生汽化之前，只能添加一定量的热量。由于流体的汽化可以通过简单地添加热量来实现，并且可以通过降低压力来提高，因此我们可以假设气体更喜欢高温低压环境。随着压力的增加，环境变得更适合液体，也许这就是云层喜欢的环境。除此之外，极低的温度，因此可以认为云层是天空中的低温高压区域的影响，而低压区域和高温区域则会促进汽化。
在最高压力下，只能通过增加气体的热量来实现，使热量和压力的总量保持不变（因为它是由蒸汽形成的液体比例或蒸汽压决定的，这将决定所有液体是否变成气体或所有气体是否变成液体）。如果这个比例保持到最大速度，那么对于一定量的温度，压力将不再能够维持气体状态，气体就会变成液体。粒子的动能变得太大，因此压力能够压缩这些动能，使另一个比例变得真实，即动能和环境中的压力之间的比例。较低的压力会促进动能，因为粒子在没有空气阻力或空气摩擦的情况下可以更自由地运动。
空气阻力和粒子运动与碰撞理论有关，该理论指出运动的粒子会发生碰撞，当发生这些碰撞时，就会发生反应。在一段时间内发生的碰撞次数就是速率，这既可以在液体的溶液中发生，也可以在气体中发生。超临界温度和压力都会影响平衡反应的速率，以及更非典型反应的速率。因此，我们可以推测，如果存在空气阻力，它会增加反应速率。空气阻力基本上被定义为空气中粒子的数量。对于恒定体积，粒子的密度和数量将决定可能发生的碰撞次数。当我们将热量和压力加入到这个方程中时，我们基本上是在说这些粒子将以更快的速度运动（根据动能的当前理论），并且这些粒子在原子层面上正在发生体积变化。
这些原子层面的体积变化是由于原子周围的压力。原子被压缩，原子内部的粒子数量也因此被压缩到更高的密度，类似地接近分子尺度的图像。大多数情况下，原子尺度和分子尺度不会完全相同。在这种情况下，如果原子尺度相同，那么原子的内部压力和溶液的压力将相同，如果这是真的，特别是在非常高的压力下，那么原子的内部体积将在原子尺度和分子尺度之间处于平衡状态，就会释放热量。压力将通过压缩原子体积来迫使热量从原子体积中释放出来。如果能够控制住，原子可能会持续释放热量，但在大多数情况下，它会逸散到周围区域。这就是热量如何传递到溶液中的。
反之，本质上是压力释放和原子体积随之膨胀的描述。如果原子或分子的大小增加，热量就会进入原子结构，被维持为该原子的能量（我假设是核电荷的一部分），溶液中的热量现在已经被转移到原子中，使溶液的温度略低于之前。随着溶液温度降低，由于原子内部压力的变化，我们会发现体积增加，这意味着原子内部运作的温度低于正常水平，然后可以将称为β粒子的亚原子离子引入结构，这是由于键合轨道和反键轨道之间的平衡造成的（这很可能由原子的结构或质量决定）。由于这条线本质上发生了变化（它是能量量），它决定了原子的实际能量（因为具有更高能量的东西会破坏该原子），那么我们就可以精确地知道原子有多少能量。如果这条线发生变化，那么基本上发生的是我们可以计算出新的体积和旧的体积，以及体积的差异，根据分子的密度。这个分子的密度，如果它发生变化，而质量保持不变，将会根据体积的变化来决定温度的变化。
因此，温度变化是由于体积变化引起的，而体积变化是由压强变化引起的。同样，压强变化也可以直接改变溶液的温度，但由于液体在很大程度上是不可压缩的，因此压强变化只能发生在深水环境或极重物质下。这些极重物质自然会比轻物质具有更高的压强，因此物质的压强非常重要。像水这样的物质，其压强会根据深度而变化。随着深度的增加，该质量内引力奇点的存在变得明显，当到达引力奇点时，会导致许多分子所知的一种类似飓风的平衡状态。在地球上，这种状态会在行星中心或附近找到。在这一点上，引力理论上不应该再存在了，它应该像飓风一样。
这些深度处的压强增加应该会影响分子的体积，如果该分子是气体，它会立即被压缩，此时产生的任何热量都会释放到水中。在水下火山的情况下，如果产生的热量足够大，那么一定量的体积可以克服这种压强，如果足够大，就会表现为气泡。这很可能是造成沸腾的原因，可以观察到气泡漂浮到表面并以水体积的形式释放。本质上发生的是产生的热量进入了原子的体积。然后，该原子开始内部压强增加，热量增加压强，进而增加体积，直接将内部压强传递到体积，从而导致热量从压强传递到体积，最终状态或最终状态导致原子温度降低回原始温度，体积是相同压强的函数，这样热量就可以平衡地影响两侧，体积或压强，因此体积和压强之间的关系是直接相关的。如果产生的体积足够大，那么初始压强大于或可能等于原子周围的压强，因此可以产生气泡。这就是沸腾，现在将其定义为原子和溶液之间一定压强的平衡。
因此，对于每个分子，可以根据该分子的能量量找到一个体积差。对于每个原子，可以找到相同的能量量。原子到分子以及分子的分子变化是由于反键轨道被一定能量填充的结果。
如果原子的能量（一个常数）与β粒子的能量相比发生了足够的变化，那么原子的能量将被克服，β粒子将接管，原子因此被迫重新排列自己，以达到或大于β粒子的能量。
在沸腾的情况下，我们发现液体变成了气体，这是由于原子内β粒子激发造成的。由于反键电子以足够快的速度旋转，将原子的内部结构撕裂，结构破裂。如果它们旋转得足够快，我们可以观察到火焰，有时只是光。光是在火焰中第一个峰值，可以观察到它是原子的核结合能。因此，当我们观察半导体时，我们发现带隙是价带和导带之间、键合轨道和反键轨道之间平衡状态下的激发。在这个能级上，我们发现带隙出现在原子内部和外部之间绘制的平衡线内部和外部之间的轨道之间，因此原子的内能略微显示出来，我们发现激发是光从原子内部释放到外部，从而产生光。
在非半导体产生的光的情况下，光发生在原子核的带隙之间，而不是体积之间，我们可以发现原子α电荷之间的激发。这本质上是相同的原理，但它不是发生在β粒子相互作用之间，而是来自α粒子相互作用。如果能量足够大（产生），那么它应该导致价轨道的激发，如果激发足够强，不再充当这种光的绝缘体，那么它应该将能量传递到反键轨道之外，或者更确切地说，是通过反键轨道进入这个世界。由于反键轨道是离散的，因此为了允许光的产生，必须达到最低激发水平，就像半导体一样。一旦达到这个最低能量，任何更大的能量都会导致原子结构退化。通过保持精确的能级，可以维持原子的原子结构。因此，众所周知，当能量超过一定点时，能量-能量系统开始相互作用，导致能量更高的系统获胜，导致能量整体增加。构成这两个能量系统的键断裂，然后系统结合在一起。
如果存在第三个或更多个能量系统，那么它们将根据这个能量系统存在，因此β粒子可以通过第三个系统是α粒子来描述。如果这个第三个系统是材料的溶液，而离子是由这两个更小的能量系统描述的，那么我们可以观察到离子键合的结果。
因此，我们可以假设以下内容：溶液中的离子键合是能量水平的结果，这样，如果已知为离子溶质的系统的能量，那么任何攻击溶质的物质，其能量必须大于溶质本身。这可能必须由水分子或在这种情况下，分子的能量来定义。水分子本身的键合能由分散力、偶极力以及氢键定义。氢键可能是最强的，因为它依赖于形成水合氢离子的氢键，其中形成水链。来自氧原子和质子原子之间引力的分散力，质量为18，以及与之一起，带负电荷的质子和带正电荷的质子相互作用。偶极矩将通过分子中原子间电负性的变化来测量。
由于每个原子都有自己的电负性电荷，并且由于极性分子由原子间电负性的差异来定义，因此偶极矩应该是由一定量的电负性引起的运动量，该电负性由质子数量与电负性本身之比决定。本质上，电负性本身是由电子的位置和数量以及它们与质子相互作用的能力决定的，从而形成一种平衡，在这种情况下，总是形成以产生一个原子。现在，由于原子有时是电负性的，有时不是，因此为了理解电负性的原因，必须首先理解电负性是什么。
电负性 电负性可以定义为原子获得另一个原子正质子或原子核的能力。吸引质子的能力由电荷的稳定性和强度决定。现在，由于我们假设原子中唯一相互作用的部分是原子的价层，因此电荷的强度由完整的价层决定。现在，由于某种奇怪的原因，完整的价层不计入电负性原子，因此假设数字8对应于数字0，这样7实际上是可能的最大电负性电荷，而8被认为是完整的或中性的电荷。有了这个，我们现在必须考虑原子的质量与这个电荷7的比较，这定义了电负性最强的原子。质子越多，电子对其周围环境的影响就越小，因为 1 个质子和 1 个电子构成一个中性电荷，分别带有 + 和 - 电荷。所以电负性基本上是衡量价电子数量、位置和速度与质子数量的指标，这样最远离质子或原子核的电子将具有最高的电离能。由于新的价层本质上将从 1 开始，因此可以假设在零时，实际上根本没有电负性，这与 8 相同。数学有一个类似的功能。
电负性被定义为使用 7 个电子和最少数量的质子，因此电负性最强的原子是质子数量最少而电子数量最多的原子，实际上它将是最小的原子，拥有 7 个电子。原子随着 7 的电荷而逐渐变得更具电负性，它们的电负性由于电子的数量减少而降低，减少的倍数是具有半整数自旋的电子的电荷。 由于质子数量大于正常值，因此电荷为 7 但原子数大于 7 的原子中组成的质子仍将具有电负性，但尽管能量水平更高，但由于质量更大，实际上电负性低于较小的原子。 理论上，对于一个通用的周期表原子，每个质子都将有一个电子，并且由于这些电荷可以单独存在，因此每个质子都将有一个与自身相距一定距离的电子，例如氯的情况，对于 17 个质子来说，有 17 个电子。在这种情况下，它的电负性低于氟。 理论上，随着质量的增加，时间的密度更高，因此允许电子成为电子的速度在离原子一定数量的离散位置存在。 电子的速度可能会有所不同，因此理论上电子应该能够在这个距离上存在于原子周围，以使速度（距离除以时间）是电子的实际速度，而不是其他类型的粒子的速度。 由于氯的质量大于氟，并且由于电子距离质量的距离决定了它的电离能，并且由于电子越靠近另一个原子，电负性就越高，因此应该理论化电负性部分是由于它的电离能，因为它之前被称为，断裂系统的能量必须至少大于或等于系统的能量。 在这种情况下，必须满足或超过电子的能量，才能使电子断裂或电离。 由于这个电子的距离将基于原子的质量，并且由于原子的质量将决定时间量，因此时间越短，速度越高，那么对于两个质量不同的原子，质量较大的原子将有更多的时间，因此电子必须离这个原子更远，更靠近质量较小的原子。 然而，我们忘记了距离，因此实际上将存在一个完美的数字，一个离散量，它将确定距离质量的精确距离，使得距离除以时间将恰好是 β 粒子以电速率运行的必要速度。 如果我们专门关注距离，那么较小的原子将具有优势，因为较小的原子可以具有更高的距离：时间比率。 较大的原子将需要原子与自身相同的比率，以便电子离该原子正确的距离，现在我们有两个电负性不同的原子，它们之间的比率保持不变。
在这种情况下，我们将不得不根据测量的电负性来判断原子，在这种情况下，较小的原子获胜。 这基本上意味着氟，较小的原子，将具有更高的电离能。 这很可能是由于比率因子，其中两个原子将具有完全相同的比率，但实际上，两个不同的距离，在两个不同的时间段内。 当比较这两个数字时，我们会发现一个比率的系数，这个系数将决定答案。 如果我们将时间视为角度，将经过的距离视为弧长，而因子是存在的半径数量，那么很可能对于相同的时间实际上存在两个不同的距离。 半径的数量将代表必要的系数，以了解电子距离原子核多远。 也可以认为半径代表时间量，半径越少，距离越大，以使角度成为弧长度量，从而确定可能不同影响的适当系数。 无论哪种情况，距离除以时间都将相同，但随着时间基于其距原子核的距离而变化，那么非常靠近原子与非常远离原子的区域所需的距离将随着时间推移而减小。 为了知道这个距离，必须首先知道每单位质量的时间量。
无论哪种情况，质量越大，时间越多，因此电负性以及时间对电子离原子核的距离具有更大的影响，因为距原子核的距离不受时间影响。 这将是电子和质子之间中性力的影响。 价电子和更多数量的质子很可能具有与中性偏离一定量的电荷差异，因此键的强度较弱，就像离子键比共价键弱一样。 每当任何事物偏离平衡时，该反应的强度将比平衡反应或键类型（实际上只是一个反应）效率低。 换句话说，反应和相互作用似乎是同一件事，或者可能反应只是半部分，而相互作用则是整体。
动力学
动力学由分子在相互作用时的速度行为定义，大多数教科书将其定义为速度（虽然这部分不正确），以及原子和分子中的其他类似正弦的行为[由温度和压力/体积的升高或光的出现、热量等以及其他类似正弦的行为或与正弦相关的变量定义]。 例如，这将包括表面积与原子内部或主体或质量相比，该表面积定义或与余弦相关。 余弦总是与质量或重力相关，而正弦总是与体积或光相关。 这两者非常容易区分。 在动力学的情况下，我们正在查看例如，粒子体积的增加，粒子温度（动能）的增加，粒子数量的增加（相对于大小），以及因此作为这些概念或理论的总和或总和的反应速率的增加。 在催化剂的情况下，我们将假设所有催化剂都是金属，所有金属，特别是过渡金属，都处于平衡状态，这是一个事实，即 s 和 p 轨道可以一起形成 d 轨道，而这个 d 轨道代表相互作用的一部分或相互作用的一部分，因此量子隧穿和其他此类特征减少了反应中存在的时间量（因此电子移动得越快），反应本身进行得更快，因为它比没有平衡时更接近平衡（因此类似的例子是滴定反应，当与另一种混合物反应形成产物时，将比非滴定反应更快地生成所需产物[例如，酸碱反应生成沉淀物]）。 在大多数定义中，动力学仅仅是分子之间碰撞次数的增加（正弦）。 允许这种增加速率的因素因此是正弦行为。
浓度
浓度本质上是指混合物中存在的分子数量。如果使用恒定体积，那么分子数量会增加（意味着高浓度混合物中的实际体积更小，低浓度混合物中的实际体积更大）。分子数量越多，相对于体积的表面积就越大，随之而来的是物体之间密度越大，再加上质量、重量和重力，也意味着不同种类以及同种类的物质之间相互作用更强。这些物质之间相互作用越强，相互作用所需的重量、重力以及力就越小，因此相互作用速度可以更慢（在极高浓度下），或者反应速度更快（如果分子之间的重力或分子间力更小，以至于原子或分子不再在两个或多个质量之间静止，甚至可能只有一个质量，使分子能够自由移动并具有足够的力来通过增加分子移动速度来提高反应速度），因此发现存在两个极端情况：我们发现非常静态的混合物，其中高浓度分子可以阻止反应，以及非常低浓度的分子，它们也会阻止反应（因为质量相距太远）。正如我们可以说的是，在平衡或切线情况下，完美的反应混合物发生在浓度既不太高也不太低时，因为原子或分子可以自由地以最大速度移动，重量既不太大也不太小。在这种情况下，我们发现科学仅仅是由于质量的缘故，分子之间发生的分子相互作用是由于这些相互作用之间低键能（距离）引起的极强的分子间力。在反键合的情况下，我们可能会发现打破键所需的精确反应，这部分是由于动力学（正弦值的增加），以及正确的余弦值（质量、重量、重力等）。这两个函数的输出是，我们根据质量之间的距离以及由此距离产生的速度，找到了某种类型的反应机制，从而找到了反应速度。数学家可以从这些数字中计算出速度和加速度。对于极其靠近其他质量的物体，它们相互作用的绝对结果是上面讨论的纯分子间力，在这种情况下，甚至可以形成结晶，或者它也可以形成由于系统能量低（键合）而产生的极其缓慢移动的物体。因此，这两个被认为是物体可以保持 0 或 1 距离的两个最短距离。在距离为 1 时，我们发现半径和弧长都很小，因此速度也很可能很低，如果在该“轨道”或分子周围的圆周上速度足够高，那么我们也会发现，推动该物体以该重力进行移动所需的动能和力将增加或更大。因此，由于温度而导致所需的增加，这在讨论的极高浓度中将允许必要的运动，然后该运动将以更大的速度发生，这取决于添加的动能的量，基于热量或热离子的数量，因此运动本身的速度将决定反应机制本身以及反应发生的速率，以及是否可以发生不同的反应机制，这取决于一个反应机制穿过另一个反应机制的速度，因为相互作用的粒子以及可以发生的相互作用类型取决于反应的熵行为，在该行为中，原子的不同部分相互作用形成新的分子，其中一定量的能量（因此可能还有热量以及其他类型的输入）可以产生某些类型的机制。简而言之，这就是截至 2018 年的碰撞理论。
反应级数 在一个反应中，我们通常会发现两种类型的反应，以及所谓的零级反应，其中反应所需的最小量得到满足，因此如果添加任何新的反应物，反应将无法继续进行。这些难以预测（但并非不可能）的反应级数是基于所有原子或分子都有半径，并且该半径会发生变化的基本概念。这里的主要想法是，圆和原子本质上是相同的，因此我们可以使用三角学中的一些基本定律来理解反应机制和反应速率，在这些定律中，我们发现表面积（二维事物或物体）存在于三维状态。在这种情况下，二级反应可以理解为对于每个半径，存在两个弧长。这两个弧长对于半径和总弧长分别会翻倍和翻四倍，在这个关键想法中，它由一个圆上的两个弧长以某种方式代表原子或分子的三维或表面积图像这一事实表示。原因是由于在单个半径中表示两个弧长，在这个半径中，我们发现更大的表面积由半径表示，其中总弧长更大。另一方面，对于一级反应，半径的弧长，其中半径发生变化（以代表另一个反应），与半径的度数相同，相同的比率，因此可以准确地表示接触的反应或表面积（根据碰撞理论）。表示的角度可能是物体的质量（cos），其中圆周或在这种情况下，弧长表示表面积。随着分子数量的增加，质量增加，这意味着角度增加，如果角度保持恒定，则半径增加，因此弧长也以相同的程度增加，从而保持原始比率不变。如果角度发生变化而半径保持恒定，其中弧长以相同的程度增加，则可以找到原子的质量（这还没有经过测试）。[我会确认结果] 因此，速率级数可以理解为比率，其中二级速率使一个数字加倍，但另一个数字不加倍，使得 r:s(2) = 二级，r:s = 一级。其中 [r:s{2}](2) = [2r:2s{2}]。这本质上意味着，当半径加倍时，弧长也会加倍（一级）。如果本来就有两个弧长，那么弧长实际上翻了四倍（但实际上它只是两个加倍的弧长）。一级反应只有一个弧长，或者只是一个弧长，如果半径加倍，为了保持原始比率，可以对弧长应用相同的速率。弧长加倍这一固有事实证明了碰撞理论是正确的。是什么保证了特定比率的存在？这是预测反应速率的关键，因为每个反应都将有一个基础，而从该基础产生的后续反应都将以相同的顺序遵循该基础，以该基础的离散量（归纳），使得该基础是真实和有形的。这本质上是反应级数的关键思想。（换句话说，它只是比率，这些比率乘以一个度数，使得一级或二级反应之间的差异是特定质量/浓度/分子/体积可用弧长（表面积）的数量。就这些术语而言，这是一个稍微新的领域，但很快就会总结一下，改天再讨论。）
平衡反应
平衡反应定义为在正向和反向方向上发生的反应。更确切地说，可以正向发生的反应也可以反向发生，其中产物可以变成反应物，反应物也可以反过来变成产物，使得产物和反应物混合后，形成一个总量，其中部分量（彼此测量）的比例，使得产物与存在的反应物相反，将产生一个称为 Kc 的数字，它表示溶液中产物和反应物的平衡量。
当该数字与接近平衡的数字进行比较时，它将被视为 Q。
由于达到平衡的时间和平衡本身是两个完全不同的数字，我们使用 Q 来衡量平衡的接近速度或效率，使得在催化剂存在的情况下，催化反应的 Q 将比非催化反应更接近平衡，因为非催化反应总是需要更长的时间，如果有的话。这只有在没有足够的热量或某种其他未知变量无法出现在反应或溶液中时才成立，在这种情况下，我们发现反应物和产物正在缓慢地试图相互平衡。
这些产物和反应物是否达到真正的平衡是一个化学计量学问题，在这个问题中，我们确切地知道每个反应所需每个分子的摩尔数。在这种情况下，否则不会发生反应，因此我们也可以知道分子的确切数量。无论哪种情况，真正的平衡反应都应该具有与产生分子的能力一样大的能力，即简单地使某些分子分离并重新形成其原始产物和新的产物，换句话说，就是反应物和产物。
否则，我们会发现反应物和产物不断地形成和重组，直到获得足够的能量来创造新的东西，除非添加了适当的热量，否则这不太可能。这种情况通常是，如果添加了足够的热量，甚至足够的压力，那么就可以产生新的分子。Hess定律将适用，并且可以理解生成热。否则，平衡反应通常仅限于一组反应物和一组产物，以便可以影响两者的速率，使得正向反应和逆向反应都受到影响，以便维持平衡。
在大多数情况下，本主题讨论了勒沙特列原理，该原理讨论了平衡突然被打破的情况。在这种情况下，当 Kc 时，反应物和产物也可以形成 Q，当它们形成 Q 时，必须再次接近 Kc。
Q 是一个表达式，它表示反应从正侧或负侧（产物侧或反应物侧）向平衡的接近。现在，如果我们添加更多的产物，使得平衡值现在为正，为了再次变为中性，会产生更多的反应物，以再次形成平衡方程。一旦产生了正确的反应物数量，从技术上讲，反应应该立即停止并保持平衡，但事实是，反应很可能以一定的速度进行，因此这种速度可以被视为碰撞理论在起作用，其中产生的产物以某种活力或其反向形式发生，其中一旦维持的动能或势能将继续维持，除非存在其他力。这些力将试图在遵循自身规律的同时保持平衡，这些规律决定了分子根据牛顿定律相互作用的能力，即运动中的物体将继续保持运动，直到其资源被释放。
考虑到这一点，我们可以假设动能如果受温度影响，也会影响反应。动能本质上只是另一种说法，即反应中有很多热量，这部分是由于摩擦，摩擦力是一种分子碰撞和相互作用能够释放热量粒子的力，否则我假设它是β粒子，我认为这是正确的。
由于这些β粒子从技术上讲被认为是反应的一部分，因此通过改变这些粒子的数量，我们实际上可以改变反应速率。通过将更多β粒子添加到被认为是平衡反应的必要侧，反应因此可以进行，因为每个产生的反应都需要进行化学计量反应所需的最低能量。
由于压力也会影响温度，因此压力也可能影响反应速率。压力对动能或碰撞理论的影响是增加可能发生的碰撞速率，因此压力会随着体积的变化而增加反应次数，当两个体积保持恒定时，其中一个体积的压力变化会使另一个体积的反应次数增加压力乘以反应次数的系数，因此反应次数将同时存在或根据速率存在。速率由一定时间内的反应次数决定，由单位时间内的频率速率决定，换句话说，就是在一定时间内完成的速率次数，就像速度与角速度一样，将决定定义为比率的数字，这个数字在一个因子（压力）下将决定给定时间内发生的反应次数，因此速率作为一个频率，可以在恒定时间内确定。在可变的时间段内，例如在另一个星球上，可能就是另外一个故事了。这将更加困难，因为所有方程都会改变，因为所有变量现在都略微移动了。考虑到这一点，需要一个控制，并且所有变量在调整后将是正确的。
由于分子数量及其压力是相互关联的，我们可以假设压力将包含相同的行为，因为原子内部和外部区域之间的压力总是受到变化的影响，然后这种变化必须在反应中发生才能使温度发生变化，因此体积也会发生变化。
因此，可以在平衡速率下找到反应的压力，以便将温度量（可能还有体积）与摩尔浓度（部分包含体积）进行比较，从而能够对反应本身产生直接影响。一旦达到平衡，压力必须保持中性，以便反应真正稳定或中性。一旦达到这一点，必须考虑分子数量。由于平衡反应的分子数量由温度、压力和体积决定，并且一定数量的反应会影响温度、压力和分子数量，那么为了达到真正的平衡或偏离平衡1个单位或 1/2 个单位，需要一定数量的反应。一旦找到，反应将完成并可以进行检查。
由于原子和分子的体积可能变化，并且分子和其他分子的体积也可能变化，因此分子结构的变化会改变溶液的体积，导致压力略微变化。随着溶液体积增加，导致分子体积减小，压力增加，随着分子体积增加，压力释放到原子结构中，减小溶液的体积，因此可以发现溶液体积的减小，导致液体或气体溶液的蒸气压波动。
由于压力随分子数量的变化而变化，并且每个反应都基于至少存在一定数量的分子，那么可以通过找到压力的正确系数来找到平衡压力，这样在比较正向反应和逆向反应时，一定数量的反应将反映平衡压力。
这是基于这样的理论：在平衡状态下，输入压力 (x) 和输出压力差 (y) 将具有一个值差，从平衡比率可以找到相同的函数的压力以及温度差，因为压力和温度本质上是完全相同的东西（两种不同的数字系统可能分别存在于每个系统中，也许是 10 和 12，例如距离和时间）。由于温度和压力都可能存在系数和比率，此时温度取决于粒子数量（摩尔比率系数），除以后将给出平衡反应的摩尔浓度，当用作指数时。否则，它们只是被认为成反比，因此是指数。
用通俗的语言来说，更可取的术语是，当比较产物与反应物的摩尔比时，在温度方面（这样就使用与压力相关的温度常数），作为平衡常数的函数，因此将其与压力平衡常数 Kp 相关联，否则只是温度关系在摩尔指数函数方面的比较。
这些并不是完全的通俗语言……
通常，n 与 RT 相关联作为系数，但由于我们知道系数和指数往往共享相同或相似的量，那么当与 RT 相关联作为指数时，它更类似于一种增长或变化的类型，而不是一个数量，那么我们可以找到反应物和产物的温度之间的关系，该关系与每个反应的分子数量有关。由于反应中的分子取决于平衡值，平衡常数也取决于完全反应，因此反应可以然后在方程方面相关联，这给了我们温度常数，使得 PV=nRT 其中 PV= RT^n，其中 P=1/V RT^n，其中 1 现在只是摩尔，V 代表 1 升，即摩尔浓度，RT^n 表示 P/P，其中 1/V / 1/V = RT^n / RT^n，这实际上告诉我们与道尔顿定律相同的事情，除了我们不知何故将温度添加到方程中……
因此，我们理解压力的平衡常数为 PV=nRT / PV=nrt，其中 PV=nrt = PVnrt，使得 P=摩尔浓度 RT^n = 摩尔浓度 RT^n = P，使得 n 代表方程左右两侧的平衡比率，1 代表体积常数，除了我们现在使体积为常数，并将 1 设置为变量，我们将将其设置为我们想要的任何数字。因此，我们将 1 视为 x，方程在很大程度上已完成。最后但并非最不重要的一点是，P/P 被确定为平衡常数，或者压力在平衡状态下可以相关联的平衡比率，即多种物质之间的摩尔浓度，因此我们发现 Kc 用于代替 1/V，使得 1/V = 1/(0)V，使得 0 和 1 设置为正确的值，并且有了它，我们能够实现正确的比率，无论 1 使用哪个指数。因此方程保持正确。话虽如此，现在必须将平衡常数理解为与压力的平衡常数相比，作为分子反应两侧之间所需的压力平衡，这样，当找到产物和反应物之间的平衡值时，产生的压力差将是相同的函数，即温度的变化率，可以在方程中找到，Kp = Kc (RT)^a/(RT)^b，使得 a 和 b 分别等于产物和反应物。
话虽如此，这个方程仍然是一个谜……
两种不同物质之间的平衡压力基本上是使反应在最低限度内发生的必要压力，这样就可以计算出系统的总压力，并且总压力的任何变化都将在它们的偏压中得到同等反映，就像赫斯定律一样，需要精确的最小值才能运行，作为一个比率。就像微积分一样。
这也适用于分子数量，这反映了道尔顿定律，因此可以发现它是组成产物和反应物的分子的关系，而不仅仅是产物和反应物作为表面术语。
由于偏压和偏温度（赫斯定律）都对反应所需的最小值（总温度是反应所需的温度）做出贡献，因此为了使产物 C 和 D 生成 A 和 B，一定量的热量或其反转，即冷，是反应所必需的（吸热反应和放热反应）。除此之外，为了使 A 和 B 生成 C 和 D，必须发生相同的情况，因此存在一个热粒子池和一个总压力，从中可以导出这些导数，形成形成平衡所需的两个量，这本质上是形成反应时发生的情况。
由于吸热反应会产生一个平衡放热反应，使得 a+b = c +d，其中 c+d = a+b，那么定义为 q 的总热量代表反应所需的局部量。由于两个反应同时发生，并且在两个方向上发生，因此热量必须根据反应进行分配，这些反应至少需要一定量的热量才能发挥作用，如所有函数所指定，使得 f(x)=y+q 或 f(x)=y-q 或 f(x)=x+q 或 f(x)=x-q。这样就存在 x1 和 x2、y1 和 y2，它们取决于反应。在这种情况下，压力将决定反应量，使得压力越大，所需的热量越少，因为热量随着压力或更确切地说随着体积的函数而增加，或者对于恒定体积而言是相乘的，其中 f(x)=p(y-q)。如果压力增加，则 pv=nrt，所以如果 p=nrt/v 乘以压力的函数，使得 2p=2(nrt)/v，其中体积保持恒定，并且温度随着分子数量的增加而增加对于恒定体积。如果压力加倍，就会出现这种情况。平衡反应中的压力是相同速率温度的函数，因此对于每个分子，产生的压力将是时间的系数。
压力
压力本质上是分子压缩，这样如果气体中的分子数量存在于一个体积内，并且如果这个体积被分割，而分子数量保持不变，那么压力将增加一定体积内分子数量的相同倍数。
压力被描述为作用于一个区域的力，它在焓方面增加体积，在熵方面减少体积，因此随着压力的增加，热量的函数也随之增加，这是因为热量是一种粒子，一种β粒子，因此它的功效随着原子粒子的增加而增加。原子粒子因此随着压力的加倍而加倍，所以热量也会加倍。热量被测量为温度的函数，温度通过一个系数与压力相关，我认为这个系数只是为了描述温度作为粒子的性质。换句话说，我们发现R的函数是允许将温度作为亚原子粒子处理的常数，它与其他原子比例相关，这些原子比例可以定义为N，即摩尔数或克数，因为两者都是基于质量的数字，与压力相关，然后可以与体积相关，这样压力就被定义为体积可以增加或减少的力，这就是改变分子结构基础的东西，以及随之而来的质量和周围的粒子，或α和β粒子。
由于压力和体积是直接相关的，并且压力和温度是间接相关的，因此体积的变化是造成物质状态变化的原因，物质状态完全基于时间，而时间是这个方程中缺少的变量，因为时间会区分原子内部压力和原子外部压力之间的差异。
随着时间的推移，这种差异可以被确定为体积变化可以发生的函数。体积会根据内部压力和外部压力的差异而变化，根据体积从一侧到另一侧的运动速度，将决定速率，因此体积也可以在平衡量下被找到。
原子和分子的部分体积与真空的部分体积相比，可以找到原子和分子的总体积，这给了我们两个数字：原子或分子的体积和原子/分子所占据的真空的体积，以及它们的总体积决定了总体的绝对体积，这是某些科学家似乎在寻找的东西。金属能够包含两者，而大多数其他材料则不能，因为它的晶格结构不是基于不同尺寸的原子，而是可以基于相同尺寸的原子。由于金属的结晶不是必需的，而大多数其他分子则需要，并且由于它可以将温度保持在极高的温度，因此它很可能被用来将大多数原子的β粒子拉开，直到只剩下一个α粒子，然后就可以从纯真空去除，这只有通过理解时间才能实现。
计算平衡反应中产物和反应物的量
对于添加的反应物量，平衡反应必须向现在不平衡的区域移动。这个区域现在是产物侧，因为反应物比产物多，所以Kc是一个数字，其中q是一个表达式，这样当产物的数量增加时，数字q变大，当反应物的数量增加时，数字q变小，这意味着q是一个比正常情况下小的多的数字。如果在这个反应中q突然变成了一个大得多的数字，那么我们可以假设产物的数量已经大幅增加，或者发现了反应物量的减少，因此理解维持平衡的重要性，如果平衡丢失，并且距离平衡太远，那么修复系统可能变得不可能。
如果我们从一个产物开始反应，并且该反应可能是被催化的或者出于某种原因存在，那么反应物将被生成。如果产物和反应物之间的摩尔比是4:4，那么反应物分子的数量将与产物分子的数量相同，因此两者的平衡量将是完全相同的数字，除非产物和反应物的数量发生变化。在这种情况下，我们将找到一个反应发生所需的分子数量，这样如果比例是1:3::4，那么4个产物分子将生成1和3个反应物分子，因此每4个产物分子将生成3和1个反应物分子。
在一个例子中，生成的摩尔数是2:1:1个反应物分子，这样摩尔浓度的初始比例是1:2，或1和2摩尔。由于在一个平衡反应中，2::1:1的比例必须在平衡时完全，并且1:1表示为1和2，那么为了生成正确的比例2，那么只使用1摩尔的每一种物质来生成2摩尔的2。因此，我们有1个额外的摩尔，它创造了所谓的反应，其中存在2个限制反应物，而另一个摩尔只是额外的，可以作为可使用分子和不可使用分子之间的混合物参与平衡反应，但在大多数情况下可以暂时忽略，因为其他两个作为限制反应物存在的分子将仅仅成为我们认为可能是无限反应的限制（或只是像呈现的那样2摩尔）。
因此，当我们找到定义从q到平衡的接近度的变化时，它将始终是最小值，它定义了平衡方程。因此，对于1:1::2，反应物::产物的量变化将相应地由相同系数乘以一个常数x。X保持为常数，因为最后只有一个数字，Kc，它定义了平衡以及一般所有反应。这一点被称为平衡点，它定义了化学计量作为一个整体，也许甚至化学科学的某些部分，它将化学计量与数学和方程组的研究联系起来，也就是分子反应和某些纠缠的研究。
因此，由于我们通过摩尔浓度（更真实的反应）而不是摩尔数（一个平衡方程，定义了单个可能反应的最小值，这样就可以发生一系列反应来构成部分反应和总反应，其中总反应被定义为一系列随着时间推移发生的反应）。
由于对于每个反应，我们发现本质上是每个反应物1个分子生成2个产物，那么我们知道1摩尔的反应物也会生成2摩尔的产物，实际上，过量的反应物的存在几乎完全可以忽略不计。即使在更大的量中，最小值也将决定总量，这样绝对最小值将使我们能够确定量变化，这将是平衡方程的函数，其中对于1:1::2，变化也将是相同的函数，这样x=1:1::2，其中y是输出的乘积（这里未知方程），这样原始摩尔浓度，测量到恒定体积，将输出估计发生变化、减少或增加的摩尔数，作为与原始反应物/产物数量的总和常数的函数。
因此，以部分量表示的总量的函数就给出了。对于给定的输入，例如x + x = y，我们可以发现，如果给出输入，或者给出y，则会发生变化，这样对于比例1:1::2，将发生相同数量的变化。因此，可以将变化与原始量进行比较，从而得到一个新的方程，也就是平衡浓度。
这种浓度告诉我们为了达到平衡所需的量变化，因此通过减去输入来确定输出以获得量变化，这样输入+-变化=输出。
由于反应可以在峰值处发生，并且可以从平衡中脱离，我们可以使用抛物线来绘制方程，实际上可以在4个方向上发生：正、负，以及增加和减少量。
吸热反应需要热量来生成产物，因此温度升高将生成更多的产物。由于逆反应是放热的，那么通过降低热量，反应可以恢复到平衡。
放热反应以热量作为产物生成，因此添加热量会增加逆反应的速度。因此，通过添加热量，我们添加了更多的产物，这意味着为了平衡方程，必须生成更多的反应物，然后必须将热量吸收，并将热量作为原子结构中的粒子平衡到化学反应中。
因此，如果热量作为反应物是必需的，那么添加更多的热量将添加更多的反应物，这反过来会导致向产物移动，以便吸收热量，然后在热量再次消失后，热量就会平衡。在吸热反应可以发生的相同热量下，会生成更多的产物，这反过来会从反应中产生热量。产物生成的速度随之增加，直到达到平衡。
催化剂
催化剂是某些物质，比如分子，甚至某种程度上来说，还有热量，根据定义。但催化剂又不能说是热量，因为它们被认为是一种能量形式，其中存在一定量的能量，但能量也适用于许多其他东西。所以，我们简单地说，催化剂是可以以不同方式传导能量的物质，从而降低反应发生的实际能量需求，使反应更接近平衡。就像过渡金属通过其 s 和 p 轨道的组合形成 d 轨道，而 d 轨道正是导致能量降低的原因。这种降低能量描述了量子隧穿效应，即电子从介质的一侧转移到另一侧所需的能量更低，就好像时间部分消失了，从而使活化能降低，但不是通过能量本身，而是通过其他方式，比如真空，它似乎完全没有能量。从这个角度来看，我们认为金属是真正的催化剂，而其他催化剂，如酸和碱，则与平衡有关。平衡是降低发生反应所需的能量的原因，它实际上只是一种类型的平衡，但在化学中不被视为“平衡反应”，而只是一种化学计量反应，它需要一个平衡方程式，因此只是反应的最低要求。由于反应并不总是满足这些要求，因为需要一定量的能量才能使反应发生（只有在满足必要要求后才会发生），这意味着反应越接近平衡，达到平衡所需的能量就越少，此时反应才能真正开始。因此，没有真正意义上的快步骤或慢步骤，只有等待达到平衡的时间。这基于平衡是反应基础，只有在平衡状态下才能发生反应，否则只会发现一种沉闷或乏味的嗡嗡声，什么都不会发生。
酸和碱也可以通过提供必要的能量来催化反应，从而达到开始反应或产生初始量的能量，然后立即导致最终量的产生，我们最终发现是放热反应或吸热反应。 因此，当存在酸或碱时，它们具有一定的势能，这是酸度和碱度之间的差异。差异越大，能量就越大，如果能量足够大，那么酸或碱就可以用来催化反应，而且不仅如此，它还可以根据其数量和质量来产生所需的结果。
物质的酸度和碱度基于两种理论，一种理论关注分子的数量，另一种理论关注这些分子在溶液中的运动。 本质上，质子和氢氧根离子，更确切地说，组成氢氧根离子的电子，存在于溶液中，如果质子的数量更多，则为酸性，如果氢氧根离子的数量更多（也被认为只是那些电子），则为碱性。 由于电子本身无法完全描述碱性，因此我们使用高度电负性的氧原子，它负责构成碱性物质（称为碱）的巨大电荷。
由于我们将主要用摩尔浓度来讨论，我们会发现，是质子的浓度决定了酸性，因为摩尔浓度越高，物质的酸性就越强。 同时，随着不同物质的出现，我们会发现，最酸性物质和最弱酸性物质将取决于获得质子的能力和失去质子的能力，以及与这种相互作用相关的能量。根据原子相对于水的活泼性来衡量。 活泼性很可能被定义为质子想要到达电负性部位的程度，无论它属于水还是某个电负性原子，从而达到某种平衡。
如果氢在液态金的溶液中变为水溶液，并加入电力，那么很可能可以制造黄金。
基本概念
平衡 across 的能量差：从负整数到正整数，能量量是两个部分能量量的总和，其中零代表平衡，整数代表能量值，正负号代表非功能单位的类型（分别为 cos 和 sin）。速率：速率是平衡反应，并且将一次发生一次，持续一定时间。可以测量发生的反应次数。
分子间力定义为分子之间的引力和电磁力，以及质子与电负性原子之间的部分分子键合。分子之间的键合。[什么将分子连接在一起？] 质量 - 分散力（重力）[强力] 能量 - 电磁力（偶极矩）[磁矩] 体积 - 质子（氢）[体积外部的质子]
分子内力定义为正原子核和负电子以不同平衡速率相互作用的波函数。原子之间键合的类型[什么将原子连接在一起？] 质量 - sigma 键[内部分子键] 能量 - 键能 体积 - pi 键[外部分子键]
液体粘度[粘性液体和非粘性液体] 由分子长度和分子结构的饱和度[链状] 相对于这些分子体积的密度来定义，其中分子间力由质量和密度共同决定。[为什么某些液体难以搅拌？] 质量 - 链长（分散力） 能量 - 电磁力（偶极键合） 体积 - 密度（物质状态）
极性[极性液体和非极性液体] 由分子在某一区域上的电负性电荷的对称性来描述，其中偶极矩或非极性区域决定电磁场的总范围。[是什么导致原子键合在一起？] 质量 - 对称性（结构） 能量 - 电负性（分子内电子运动） 体积 - 受影响的体积（偶极矩）
溶解度 溶解度定义为一个通用术语，用于描述原子和分子在溶液中结合的方式[为什么某些元素在水中不可见？] 质量 - 内聚力 能量 - 容量 体积 - 附着力
溶质 质量 - 溶质的密度（熵） 能量 - 溶质的磁场（极性） 体积 - 溶质的运动（焓）
溶剂类型 溶剂 质量 - 溶液的重量（密度） 能量 - 溶液的极性（结构机制） 体积 - 溶液的热量（电导率）
表面张力 质量 - 结构键合（质量：质量比） 价键 - 分子间键合（分子键合比） 体积 - 分子键合（体积：每个原子/分子的质量比）
内聚力 - Cos 非功能单位，描述波接近粒子行为的基于质量的行为。对溶解度的影响：分子倾向于形成总体积的奇点，这意味着它们的分子间力非常高。在固体中，这将是一种难以从中心质量分离的材料。
附着力 - Sin 非功能单位，描述粒子接近波行为的基于体积的行为。对溶解度的影响：分子倾向于彼此分离以获得总质量，从而增加分子的表面积，而体积保持不变，将质量分布到远离奇点的各个方向。在固体中，这将是容易碎裂成许多碎片而不希望保持单一碎片或粒子的东西。
液体的溶解度：液体将保持内聚（粘性）或附着（非极性）。一些内聚液体也可以是附着的（蜂蜜），一些附着液体可以是粘性的（油）。油在热的时候很容易四处移动而不粘在表面上，并且它会聚集在一起，这是油的非附着内聚能力，但是为了真正内聚或超级内聚，油必须变成球体，就像一滴水在纳米材料上一样。
内聚力和附着力与分子间力的关系：内聚力可以代表粒子的类似质量的行为，因此粒子之间的内聚力可以代表相对于质量中心的密度增加。这将由原子或分子中的成键轨道表示。因此，像非极性物质这样的分子，其电子变为反键所需的能量极低，或者核电荷普遍很低，具有更大的潜力，其中 1-0，0 代表质量，1 代表体积，在体积方向上具有更大的潜力，因此代表 0 的数字非常低，而代表 1 的数字非常高，这意味着变为高度体积气体（例如处于高压或高温下的气体）所需的能量非常低，因此由于低在这种情况下代表 0，或 cos，而 1 代表 sin，sin 与 cos 的数量更大，因此 sin:cos 将是一个 sin 主导的分子，大多数非极性短链分子可以代表。它们的 cos 行为也会以不同的量存在，具体取决于例如链结构，以及存在的奇点的类型及其在原子中的位置。例如，甲醇是高度 cos，极性的，但它也具有非常强的看起来像 sin 基粒子的性质，但它不是。因此，在 1:0 作为数字方面，非常低，赋予甲醇无需实际成为 sin 的情况下表现出 sin 的能力。甲醇是一种极性物质，具有高辛烷值，这意味着它需要更高的压力才能点燃。它的爆速非常快，高于乙醇，乙醇也是一种极性物质。因此，甲醇应表现出内聚的行为。在分子间力的方面，该物质的极性性质以及氢氧分子与其他氢分子之间的氢键意味着分子间强度非常高。分子之间的密度可以质疑，但由于甲醇本身是一个非常基于 cos 的分子，所以在溶液中它应该具有非常 sin 的行为。因此，我们发现它的蒸汽压很低……这意味着它更容易挥发。这可以在许多实验中观察到。由于非极性物质被定义为 sin，极性物质被定义为 sin，那么链类型也必须定义，因为这将决定物质是液体还是固体。如果链是非极性的，那么偶极矩应保持在最小值。偶极矩的增加，从而极性的增加，将决定极性链。更大的偶极矩代表更大的偶极力。因此，内聚力代表更大的偶极力。附着力将代表更多非极性物质。在不同的程度上，这些力中的每一个都应该以不同的量代表不同的分子，这样，从 0 到 1 和 1 到 0 分别到 cos 和 sin 或内聚力和附着力，一系列分子可以在我们发现 pH 和密度的相同功能中找到。
因此，溶解度和不溶解度很可能只是这些不同子领域（pH、密度、极性等）的相似性和差异的数量。
因此，应该认识到这些子领域。
为了检验这个想法，找到了一些例子。
水和乙醇与丁烷和丁醇 1.85 极性与 1.66 极性与 0 非极性与 1.66 极性 7 和 7.33 与 无与 16.10 pKa ~7.xx 0 与 可混溶与 61 毫克/升（在 20 °C (68 °F)）[维基] 与 80 克/升 0 碳 - 2 碳与 4 碳和 4 碳
为什么乙醇更易溶 丁醇与乙醇 - 链长、极性、pH 丁烷与乙醇 - 链长、pH
液体中的固体 极性 酸度 可混溶性
可混溶和不可混溶
溶解度 可混溶 可混溶溶剂能够形成一系列键，这些键复制了所谓的氢键系列，这些氢键使分子能够成为水分子链的一部分。
不可混溶 不可混溶溶剂无法成为水分子链的一部分，或者以其他方式，因此形成自己的链或在溶液中保持分离，可能以晶体的形式存在。
结晶 结晶是可混溶和不可混溶物质中溶质或溶剂形成的以余弦为主的结构，否则会形成一种奇点，其中晶体结构向外突出，缺乏球形体积，这将定义一个以正弦为主的特征，因为体积与正弦有关。质量 - 同素异形体机制 能量 - 材料的导电性 体积 - 双晶的距离
乳化 乳化是可混溶和不可混溶物质中溶质或溶剂形成的以正弦为主的结构，因此形成一个圆周，也称为气泡，可能缺少内部基于质量的结构或奇点。质量 - 内部结构 - 可混溶物质的非运动 能量 - 粒子行为和波长（粒子数量或大小与粒子本身的构成） 体积 - 不可混溶物质的运动
切线 - 流体动力学 水滴掉入池塘时，从以余弦为主的单位（质量）落入以波浪为基础的体积单位（水波）中，此时经历了从质量到体积的转变，如果力足够大，则会产生体积到质量的转变或反转，水滴会重新形成并向上发射回落的方向。粘附力导致水滴分散成不同的单位，从而描述正弦或体积，在粘附力中，体积是液滴的分散，而内聚力代表逆过程，如果大小达到平衡，则水滴会重新聚集在一起形成液滴。
溶解度概述：尚未完成
溶解度似乎主要由偶数或余弦行为组成。正弦行为被描述为不溶或异质溶液。在不溶或异质溶液作为均质溶液存在的情况下，乳化是这种情况。在均质溶液或可溶溶液中形成沉淀物（一种异质溶液）的情况下，结晶或沉淀是这种情况。这是针对液体而言的。
然而，液体领域还有更多未被发现的现象。
沉淀 沉淀是指分子物质在压力、温度等变量作用下结晶的速度（速率）。
例如，在低压条件下，空气中的沉淀会被定义为雨。云会被定义为液体和气体之间的乳化，因此我们发现液体的沉淀是由冷引起的，冷被定义为余弦，因此当乳化失去平衡时，它会变得以正弦为主或以余弦为主，并且向量会丢失，乳化或任何其他概念都会简单地分离回它们的非功能性单元。因此，云中的水和空气以及支撑它的东西（反向反应）基本上停止了。在这种情况下，我们假设它是一种气体，例如空气，一种气体混合物。
因此，液体中固体的沉淀可能也是相同的类型，其中离子与液体或固体与液体形成乳化，可能几乎看不见，当乳化中固体与液体之间的平衡消失时，我们发现沉淀开始形成，因此在某些温度下，我们发现某些粒子从液体中蒸馏出来，因此反之亦然，我们会在适当的条件下发现固体从液体中析出形成沉淀。这可能是深海条件下固体的状况。由于水下压力，尤其是深海压力，可能变得非常高，如果压力足够高，乳化（有时称为溶液）的平衡可能会消失，那么当平衡消失时，沉淀就会形成。另一方面，晶体是由于平衡形成的，类似于赫斯定律，在预设量（变量）下，满足某些条件并形成定义平衡的闭环，因此波可以形成粒子，存在两个导数并创建积分。换句话说，一个斜边，它只能在这些条件下存在，否则它会分解并丢失。
晶体乳化 - 生命的理由？也许吧。两个向量之间的完美平衡应该产生预期效果。
挥发性 - 挥发性是指基于达到汽化热所需的最低热量，汽化速率发生的速率（效果）。因此，速率被定义为 1 个平衡反应，因此这些反应的数量定义了时间段内的速率。
蒸汽压 - 蒸汽压是液体与气体平衡表面积上的分子（气体）密度。余弦 - 分子密度（蒸汽压）[质量] 切线 - 与溶液平衡（平衡压力/温度）[能量] 正弦 - 分子的动能（蒸汽热）[体积] 随着动能的增加，热量也会增加。随着热量的增加，体积也会增加。对于恒定体积，分子的压力或密度，或者对于恒定体积的分子数量，将会增加。对于恒定体积，蒸汽压越高，液体越难挥发或挥发性越低，因为压力增加。随着压力的增加，液体在一定能量（熔化热、气液）下会经历状态变化，其中液体在恒定体积下会达到体积和压力之间的平衡，使得压力量和体积量成为相同函数，温度和 _____ 也成为相同函数。由于体积和压力是直接相关的，所以这很容易发生。如果体积被压缩（余弦），压力可以变成体积，体积可以变成压力，如果压力可以膨胀（正弦），压力体积。因此，如果蒸汽压非常高，压力可以变成体积，如果压力足够高，分子更有可能进入液态。如果压力低，液体的压力就会变成体积，处于气态而不是液态。因此，挥发性基于液体-气体异质溶液中液体压力（重力）和产生的平衡之间的平衡，该平衡允许压力转换为体积（汽化热）开始，形成第一个蒸汽，因为（压力 -> 体积（恒定）-> 热量），如果热量足够大，那么汽化热就会发生，形成蒸汽平衡反应，其中 q+反应物(l) = 产物(g)。实际上，物质上的压力会迫使热量形成，因此会形成蒸汽，这就是为什么太空中的液体不会神奇地汽化的原因。
完成。
化学的数学单位 非功能性单位 质量 -m- 克[余弦] 体积 -L- 升[正弦]
基本功能性单位 蒸汽 固体 液体
阿尔法行为
贝塔行为 热量 -q- | [卡路里] = q=mcs T[dmass/dvolume = f(temperature)=Cheat]
密度 -d- 克/升 [质量/体积] 温度 - K- 溶解度 -m- [摩尔浓度] = 溶质摩尔数 : 溶剂公斤数 [除] m=mol/kg 浓度 - M- [摩尔浓度] M= 溶质摩尔数 : 溶液升数 饱和度 - - 挥发性 - - 蒸汽