OCR 高级 GCE 化学/过渡金属化学
钒是一种银灰色金属，具有很强的耐腐蚀性。
它可以形成+5、+4、+3 和+2 氧化态的化合物
钴（原子序数 27，相对原子质量 59）是一种不活泼的白色金属，略带蓝色，并形成+2 和+3 氧化态的化合物。+2 态通常是最稳定的。
Co2+ 形成配合物 [Co(H2O)6]2+，它是一种粉红色的八面体配合离子。
Co2+ 还形成四面体配合离子 [CoCl4]2-，它是蓝色的。
因此，氯化钴试纸可用于检测水，因为会形成 [Co(H2O)6]2+ 配合物。这会导致蓝色的氯化钴试纸变为粉红色。
该反应是可逆反应
[CoCl4]2-(aq) + 6H2O(l) <---> [Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-(aq)
正向反应是放热反应。通过添加热量或高浓度的 Cl-，将会发生逆向配体置换反应。
Co3+ 形成水溶性配合物 [Co(H2O)6]3+，它是蓝色的，但很容易被还原为 [Co(H2O)6]2+，因此我们不会真正关注它。Co3+ 的其他简单化合物以相同的方式被水合并还原。
然而，Co3+ 会与其他配体形成其他配合离子，而且它们确实非常稳定。
例如
[Co(H2O)6]3+ + e- <---> [Co(H2O)6]2+; E= +1.81V
[Co(NH3)6]3+ + e- <---> [Co(NH3)6]2+; E= +0.11V
这里的电极电势值表明，没有 H2O 配体的 Co3+ 配合物（六氨合钴(II)）更稳定。这是因为氨只有一个孤对电子，从而导致更强的配位键。