维基少年:元素/溶液
在我们深入研究溶液之前，让我们将溶液与其他类型的混合物区分开来。溶液是完全均匀分布的分子组。这不是最简单的说法。科学家说溶液是均匀体系。其他类型的混合物在一侧的液体浓度可能略高于另一侧。溶液在整个体系中具有均匀的浓度。例如：糖在水中的溶液与沙子在水中的溶液。糖溶解并散布在整杯水中。沙子沉到底部。糖水可以被认为是溶液。沙水是混合物。无论你搅拌多少次，沙子都不会像糖那样消失在水中。
几乎可以。溶液可以是固体溶解在液体中。它们也可以是气体溶解在液体中（例如碳酸水）。也可以有气体溶解在其他气体中，液体溶解在液体中。如果你混合了一些东西并且它们保持均匀分布，那就是溶液。你可能不会看到人们在你面前制造固体-固体溶液。它们最初是固体/气体/液体-液体溶液，然后在室温下硬化。各种金属的合金是室温下固体溶液的一个很好的例子。简单的溶液基本上是两种混合的物质，称为*溶质*和*溶剂*。溶质是待溶解的物质（糖）。溶剂是溶解物质的物质（水）。作为经验法则，溶剂通常比溶质多。
那么发生了什么？你是如何制备这种溶液的呢？混合两种物质并搅拌。就这么简单。科学将其分解为三个步骤。当你阅读这些步骤时，请记住... 溶质=糖，溶剂=水，体系=玻璃。
1. 将溶质放入溶剂中，浓缩的溶质慢慢分解成碎片。
2. 溶剂的分子开始移开，它们为溶质的分子腾出空间。示例：水必须为糖分子腾出空间。
3. 溶质和溶剂相互作用，直到两种物质在整个体系中的浓度相等。水中糖的浓度在玻璃的顶部、底部或中间的样本中应该是一样的。
当然。各种各样的东西可以改变溶液中物质的浓度。科学家使用“溶解度”这个词。溶解度是溶剂（水）溶解溶质（糖）的能力。你可能已经在课堂上看到过温度的影响。通常，当你加热溶剂时，它可以溶解更多的固体物质（糖）和更少的气体（二氧化碳）。列表中的下一个因素是压力。当你增加周围压力时，你通常可以溶解更多气体在液体中。想想你的苏打水罐。它们能够保持里面的气泡，因为罐子的内容物处于更高的压力下。最后是物质的结构。有些物质在一种物质中的溶解度比另一种物质更容易。糖很容易溶解在水中；油则不会。水在油中的溶解度很低。