普通化学/有用方程式

概述

密度: ${\frac {mass}{volume}}$

摩尔: ${\frac {given~mass~(g)}{gram~formula~mass}}$

百分比误差: ${\frac {measured-accepted}{accepted}}\times 100\%$

质量百分比组成: ${\frac {mass~of~part}{mass~of~whole}}\times 100\%$

摩尔浓度: ${\frac {moles~of~solute}{volume~of~solution}}$

摩尔浓度: ${\frac {moles~of~solute}{mass~of~solvent~in~kg}}$

反应速率: ${\frac {Difference~in~quantity}{Difference~in~time}}$

德布罗意方程: $\lambda$ = ${\frac {h}{mv}}$

原子结构

符号	意义	符号	意义
$E$	能量	$c$	光速
$v$	频率	$\lambda$	波长
$Q$	电荷	$r$	距离
$k_{e}$	库仑常数	$h$	普朗克常数

波的能量: $E=hv$

波的关系: $c=\lambda v$

库仑定律: $F_{e}=k_{e}{\frac {Q_{1}Q_{2}}{r^{2}}}$

溶液、液体、气体

符号	意义
$P$	压强
$V$	体积
$n$	摩尔数
$T$	温度（开尔文）
$K_{f}$	摩尔凝固点降低常数
$K_{b}$	摩尔沸点升高常数
$\chi$	摩尔分数
$m$	摩尔浓度
$M$	摩尔浓度
$c$	比热容
$M_{w}$	水的质量（公斤）
$E_{h}$	释放的热能

拉乌尔定律: $P_{solution}=P_{1}\chi _{1}+P_{2}\chi _{2}+\dots$

沸点升高： $\Delta T_{solution}=K_{b}\cdot m_{solute}$

凝固点下降： $\Delta T_{solution}=K_{f}\cdot m_{solute}$

理想气体定律： $PV=nRT$

组合气体定律： ${\frac {P_{1}V_{1}}{n_{1}T_{1}}}={\frac {P_{2}V_{2}}{n_{2}T_{2}}}$

滴定： $M_{A}V_{A}=M_{B}V_{B}$

稀释： $M_{1}V_{1}=M_{2}V_{2}$

燃烧释放的热量： $E_{h}=cM_{w}\Delta T$

平衡

符号	意义
$K_{eq}$	平衡常数（一般）
$K_{p}$	压力平衡常数
$K_{c}$	浓度平衡常数
$R$	气体常数
$T$	温度（开尔文）
$\Delta n$	产物摩尔数 - 反应物摩尔数

pH： $\mathrm {pH} =-\log {[\mathrm {H^{+}} ]}$

pOH： $\mathrm {pOH} =-\log {[\mathrm {OH^{-}} ]}$

（对于水）： $\mathrm {pH} +\mathrm {pOH} =14$

压强/浓度： $K_{p}=K_{c}(RT)^{\Delta n}$

平衡，对于反应 $a\mathrm {A} +b\mathrm {B} \rightarrow c\mathrm {C} +d\mathrm {D}$： $K_{eq}={\frac {[\mathrm {C} ]^{c}[\mathrm {D} ]^{d}}{[\mathrm {A} ]^{a}[\mathrm {B} ]^{b}}}$

热化学

符号	意义
$q$	热能
$m$	质量
$c$	比热
$T$	温度（开尔文）
$S$	熵
$H$	焓
$G$	吉布斯自由能

热传递： $q=mc\Delta T$

焓： $\Delta H=H_{products}-H_{reactants}$

熵： $\Delta S=S_{products}-S_{reactants}$

自由能： $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$