有机化学/有机化学基础概念/原子结构/杂化

杂化是指两个或多个共价键合原子的轨道组合。根据给定原子有多少个自由电子以及它形成多少个键，它将以某种方式杂化。s 轨道和 p 轨道中的电子以某种方式结合形成键。特别是，对于有机化学中感兴趣的大多数原子（最多形成四个键），原子拥有的自由电子越多，杂化键的“p”特性就越少，因为自由电子将占据 p 轨道的部分空间。

给定一个路易斯结构，很容易确定一个原子的杂化。首先，计算自由电子对的数量和σ 键（单键）的数量。不要计算双键，因为它们不影响原子的杂化。一旦确定了这两个的总数，杂化模式如下

Sigma Bonds + Electron Pairs     Hybridization
              2                       sp
              3                       sp2
              4                       sp3

这里的模式与电子轨道的模式相同，这可以作为记忆指南。