结构生物化学/原子半径
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原子半径定义为从原子核到原子最外层电子轨道的测量长度。在实践中，通常通过获取样品元素中相同相邻原子核之间的距离，然后将该距离除以一半来测量该长度。在许多情况下，化合物的原子尺寸会根据其周围的物质而变化，因此可以说原子半径会根据周围环境而略有变化。
原子半径是一个用来描述原子大小的术语，但这个值没有标准定义。原子半径可以指离子半径、共价半径、金属半径或范德华半径。在所有情况下，原子的大小都取决于电子延伸的远近。元素的原子半径往往随着元素周期表的向下移动而增加。当您横跨元素周期表移动时，电子变得更加紧密地堆积，因此虽然原子序数越来越大的元素有更多电子，但原子半径实际上可能会减小。
离子半径很难以任何程度的确定性进行测量，并且会根据离子的环境而变化。例如，离子的配位数（有多少带相反电荷的离子与之接触）以及这些离子是什么都会影响离子半径。
目前使用着几种不同的离子半径测量方法，这些方法之间存在不同程度的差异。这意味着如果我们要使用离子半径进行可靠的比较，它们必须来自同一个来源。
原子半径通常在周期表中从左到右减小，这是因为核电荷增加，从而吸引了轨道电子并将它们拉向原子核。
原子半径通常在元素周期表中从上到下增加，这是因为电子壳层增加了一个额外的能级，从而增加了 n 值。
- Silberberg, Martin S. 普通化学原理。波士顿：麦格劳-希尔高等教育，2007 年。印刷版。