结构生物化学/电子亲和力
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电子亲和力是指原子在添加一个电子时所伴随的能量变化或增益。当气态中性氯原子获得一个电子形成Cl-离子时，它会释放349 kJ/mol或3.6 eV/原子的能量。据说它具有-349 kJ/mol的电子亲和力，这个大数表明它形成了稳定的负离子。较小的数字表明形成了不太稳定的负离子。元素周期表中的VIA族和VIIA族具有最大的电子亲和力。碱土金属（IIA族）和惰性气体（VIIIA族）不会形成稳定的负离子。
电子亲和力的符号与添加电子后产生的势能有关。如果添加电子会导致原子内部的稳定性增加，则认为它具有更高的电子亲和力，这会降低势能，并且这种获得的能量是负的。如果添加电子会导致原子变得不稳定，则势能会增加，并且发现获得的能量是负的。
电子亲和力本质上是电离能的相反。我们不是从元素中移除电子，而是向元素中添加电子以形成阴离子。此外，惰性气体、碱金属和碱土金属也具有电子亲和力。
通常，电子亲和力从周期表中从左到右增加，但它肯定不是一个规律或稳定的增加。电荷和原子尺寸等因素都会影响电子亲和力，因此周期内趋势不像其他元素周期表趋势那样规律。
电子亲和力倾向于沿周期族向下降低，但如前所述，它不是一个规律的趋势，并且在周期族中存在几个例外。
- Silberberg, Martin S. 一般化学原理。波士顿：麦格劳-希尔高等教育，2007 年。印刷。