结构生物化学/电负性

电负性

电负性在元素周期表中自上而下递减，自左而右递增。这意味着电负性最高的原子是氟，电负性最低的原子是铯。电负性指的是原子吸引电子的能力。例如，在 H-Cl 键中，Cl 的电负性比 H 更强。因此，电子将更靠近 Cl。

此外，由于较小原子的原子核比较大原子的原子核更靠近共用电子对，因此它对键合电子的吸引力更强。电负性与原子尺寸成反比。一般来说，非金属的电负性比金属更强。电负性的重要用途之一是确定原子的氧化数。原子的电负性指的是它将键合电子拉向自己的能力。两个原子之间电负性差异越大，键的极性越强，其离子特性也越大。

电负性是指分子中一个原子吸引共用电子对的能力，形成极性共价键。极性共价键的负极对应于电负性更强的元素。此外，键的极性越强，两个原子的电负性差异越大。

没有直接测量电负性的方法。偶极矩测量告诉我们有关分子中所有电子对的电学行为，而不仅仅是我们感兴趣的键合对。此外，键的极性取决于键是单键、双键还是三键，以及分子中其他原子和电子对是什么。因此，偶极矩不能定量地告诉我们两个键合原子之间电负性的差异。

金属是电负性最弱的元素。

历史

电负性首先由鲍林在 1930 年代提出，用于描述键能。鲍林从键能计算的电负性需要对多种化合物进行平均，以消除实验误差。Jaffe 利用这个思想发展了原子轨道电负性的理论，而不仅仅是原子。

数字	符号	名称	电负性
1	H	氢	2.300
2	He	氦	4.160
3	Li	锂	0.912
4	Be	铍	1.576
5	B	硼	2.051
6	C	碳	2.544
7	N	氮	3.066
8	O	氧	3.610
9	F	氟	4.193
10	Ne	氖	4.789
11	Na	钠	0.869
12	Mg	镁	1.293
13	Al	铝	1.613
14	Si	硅	1.916
15	P	磷	2.253
16	S	硫	2.589
17	Cl	氯	2.869
18	Ar	氩	3.242
19	K	钾	0.734
20	Ca	钙	1.034
21	Sc	钪	1.19
22	Ti	钛	1.38
23	V	钒	1.53
24	Cr	铬	1.65
25	Mn	锰	1.75
26	Fe	铁	1.80
27	Co	钴	1.84
28	Ni	镍	1.88
29	Cu	铜	1.85
30	Zn	锌	1.59
31	Ga	镓	1.756
32	Ge	锗	1.994
33	As	砷	2.211
34	Se	硒	2.434
35	Br	溴	2.685
36	Kr	氪	2.966
37	Rb	铷	0.706
38	Sr	锶	0.963
39	Y	钇	1.12
40	Zr	锆	1.32
41	Nb	铌	1.41
42	Mo	钼	1.47
43	Tc	锝	1.51
44	Ru	钌	1.54
45	Rh	铑	1.56
46	Pd	钯	1.59
47	Ag	银	1.87
48	Cd	镉	1.52
49	In	铟	1.656
50	Sn	锡	1.824
51	Sb	锑	1.984
52	Te	碲	2.158
53	I	碘	2.359
54	Xe	氙	2.582
55	Cs	铯	0.659
56	Ba	钡	0.881
71	Lu	镥	1.09
72	Hf	铪	1.16
73	Ta	钽	1.34
74	W	钨	1.47
75	Re	铼	1.60
76	Os	锇	1.65
77	Ir	铱	1.68
78	Pt	铂	1.72
79	Au	金	1.92
80	Hg	汞	1.76
81	Tl	铊	1.789
82	Pb	铅	1.854
83	Bi	铋	2.01
84	Po	钋	2.19
85	At	砹	2.39
86	Rn	氡	2.60
87	Fr	钫	0.67
88	Ra	镭	0.89

参考文献

Miessler, Gary. 无机化学. 第四版.