结构生物化学/酶/吉布斯自由能图

吉布斯自由能图显示了反应是否自发 - 是否是放能或吸能。ΔG是自由能的变化。通常，所有反应都希望达到更低的能量状态，因此负变化是有利的。负ΔG表示反应是放能且自发的。

请注意，ΔG 没有揭示反应的速度。例如，钻石应该在室温下处于液态，但这种反应的速度非常慢，以至于这种变化似乎没有发生。同样，肽键也不会自发地发生水解，即使这种反应是高度放能的。正ΔG表示反应是吸能的，或者从反应物到产物需要能量。自由能图可用于通过评估ΔG来确定反应是否会自发。可以通过从产物的自由能中减去反应物的自由能来找到ΔG。

ΔG = G_产物 - G_反应物

因此，如果反应从更高的自由能到更低的自由能，则会有一个负的ΔG，并且反应会自发。然而，如果反应物的ΔG低于产物，则自由能会增加，并且反应是非自发的。在这种情况下，需要某种形式的能量（以热、光等形式）才能使反应发生。需要注意的是，自发反应不一定能自行发生。这是因为开始反应需要初始活化能，因此即使是自发反应也可能需要某种形式的能量输入。一个很好的例子是辛烷的放热燃烧，它仍然需要火焰来引发。

酶会通过降低活化能障碍（即反应发生所需的能量）来影响这种自由能图。它们通过稳定过渡态（即反应物和产物之间最高能量的状态）来做到这一点。酶不会以任何方式、形状或形式影响平衡常数。 File:Free energy diagram.jpg