速率常数是一个比例常数，其中反应速率与反应物的浓度直接相关。在一级反应中，反应速率与反应物浓度成正比，一级速率常数的单位为 1/秒。在具有两个反应物的双分子反应中，二级速率常数的单位为 1/M*秒。二级反应可以表现为一级反应，这些反应被称为拟一级反应，因为添加过量的反应物会使反应对另一个反应物成为一级反应。还存在零级反应，其中反应与反应物浓度无关，速率常数的单位为 mol/L*秒。
对于以下形式的一般化学反应：aA + bB --> 产物
反应速率的表达式将是： d [ C ] d t = k [ A ] a [ B ] b {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k[A]^{a}[B]^{b}}
其中：k 是反应的速率常数，[A] 和 [B] 是反应物的浓度，a 和 b 分别是反应相对于 A 和 B 的级数。反应的总级数是 m 和 n 的总和。请记住，以上速率方程 是指 A 和 B 的消失，因此速率将为负（表明反应物被消耗）。另一方面，产物的速率值为正，因为它们正在生成。为了说明这一点，许多文本将方程列为 r a t e = k [ A ] a [ B ] a {\displaystyle rate=k[A]^{a}[B]^{a}}
重要的是要注意，并非每个反应物都将出现在速率常数中，因为反应在给定反应物中可能是零级。此外，除了在非常有限的情况下，反应级数无法从化学计量方程式确定，而必须通过实验计算得出。
出于参考目的，以下速率定律列出，但没有详细说明它们的推导过程
速率定律
积分速率定律
速率常数单位 (k)
0 级
r = − d [ A ] d t = k {\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k} [ A ] t = − k t + [ A ] 0 {\displaystyle \ [A]_{t}=-kt+[A]_{0}} M s − 1 {\displaystyle \ Ms^{-1}}
一级
r = − d [ A ] d t = k [ A ] {\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]} ln [ A ] = − k t + ln [ A ] 0 {\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}} s − 1 {\displaystyle \ s^{-1}}
二级
r = − d [ A ] d t = k [ A ] 2 {\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]^{2}} 1 [ A ] = 1 [ A ] 0 + k t {\displaystyle {\frac {1}{[A]}}={\frac {1}{[A]_{0}}}+kt} M − 1 s − 1 {\displaystyle \ M^{-1}s^{-1}}
在某些情况下，监测每个反应物的浓度非常困难，甚至不可能。对于涉及多种物质（例如物质 X 和 Y）的反应，可以将反应的速率定律写成“拟一级”形式。通过保持一种物质（例如 X）的浓度恒定，X 相对于时间的变化量本质上为零。因此，可以定义一个新的速率定律，将 X 融入现有的速率常数中。
k ′ {\displaystyle \ k'} k [ X ] {\displaystyle \ k[X]} r = k ′ [ Y ] {\displaystyle \ r=k'[Y]}
不同的实验条件和由此产生的数据可以用于确定 k。
稳态近似在难以测量一种反应物（或其中间体之一）浓度的系统中非常有用。但是，如果假设所讨论物质的浓度保持在恒定的稳态，则可以根据可以测量的其他物质写出方程。
让我们考察一个涉及以下反应的系统
反应
速率方程
A + B → {\displaystyle \rightarrow } k1 [A][B]
X + C → {\displaystyle \rightarrow } k2 [X][C]
X + E → {\displaystyle \rightarrow } k3 [X][E]
首先，我们将假设物质 X 处于稳态。
d [ X ] d t = 0 {\displaystyle \ {d[X]}{dt}=0}
作为我们假设的一部分，X 保持恒定，因此
d [ X ] d t = 0 = {\displaystyle \ {d[X]}{dt}=0=}
d [ X ] d t = 0 = {\displaystyle \ {d[X]}{dt}=0=} 1 [A][B] - k2 [X][C] - k3 [X][E] **
简化
k1 [A][B] = k2 [X][C] - k3 [X][E]
以可以实验测量的反应物的浓度解出 [X]，我们得到以下方程
k 1 [ A ] [ B ] k 2 k 3 [ C ] [ E ] = [ X ] {\displaystyle {\frac {k_{1}[A][B]}{k_{2}k_{3}[C][E]}}=[X]}
![{\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k[A]^{a}[B]^{b}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee75f2d0af97cbfd8e9cc84a4341f94d1b4839d2)
![{\displaystyle rate=k[A]^{a}[B]^{a}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72a2c09a7d960e44e772603ca94b5b5f4819728b)
![{\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a9060151df845cf02ceac0146e46a5af10eb0abf)
![{\displaystyle \ [A]_{t}=-kt+[A]_{0}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/989476d225b1fd0996646a5eb831e1b75d505eca)
![{\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e2d0d4b06c394d6c730853391ecc70e6b9e1575)
![{\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f01599f79a633531bd83f2969981837039366f74)
![{\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]^{2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/415e8b8ad91b879e0152af6065eca9d0cfaddb78)
![{\displaystyle {\frac {1}{[A]}}={\frac {1}{[A]_{0}}}+kt}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/79c54169f180a95a38379eaa20ecfed27bb94877)
![{\displaystyle \ k[X]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/131da3ad364e74017a54039e8c02cfad6db06681)
![{\displaystyle \ r=k'[Y]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/03234134055dfdf025b3513b87b8e29984a87405)
![{\displaystyle \ {d[X]}{dt}=0}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f833c1397fdb0d9c22d6ac7ec2c862eb2297f79d)
![{\displaystyle \ {d[X]}{dt}=0=}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8ebf16d857f126a58742ed9b3f494d46cafc5435)
![{\displaystyle {\frac {k_{1}[A][B]}{k_{2}k_{3}[C][E]}}=[X]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fdb36fc6002d5686c36e3edf22561872664180d7)