反应的速率方程描绘了化合物随时间的消失/出现速率。

速率 = k[A]

其中[A]是化合物A的摩尔浓度，'k'是速率常数。速率可以有一定的顺序。它们可以是零级、一级、二级等等，取决于反应。一级反应（如上面的反应）与浓度成正比，因此其'k'值具有等于（1/s）的单位，以便使速率（M/s）。

二级反应可能如下所示

速率 = k[A]²

其中常数'k'单位为（1/M•s）。

虽然反应级数通常是整数，但它们也可能是分数或负值。

零级反应

零级反应独立于反应物的浓度，即使更高的反应物浓度也不会加快反应速率。这种反应在反应所需的催化剂或其他物质被反应物饱和时发现。零级反应通常必须首先发生，以便为更高阶反应提供反应物质。

该反应的速率方程如下所示速率 = K

此外，浓度与时间的图应该是一条直线。

一级反应

一级反应仅取决于一种反应物的浓度。这种顺序主要发生在只有一个反应物的反应中。

该反应的速率方程如下所示速率 = K[A]

此外，浓度自然对数与时间的图应该是一条直线。

二级反应的特征在于它们的速率与两种反应物的浓度乘积成正比。

该反应的速率方程如下所示速率 = K[A][B]

这意味着如果你将反应物的浓度增加一倍，速率将增加四倍。

此外，浓度倒数与时间的图应该是一条直线。