结构生物化学/有机化学/有机化学术语

有机化学术语

对映异构体：两个彼此互为镜像的分子。它们不可叠合。

非对映异构体：两个不是对映异构体的分子。因此，它们彼此不是镜像，也不能叠合。

差向异构体：两个分子在仅一个立体异构中心上的构型不同。

立体异构：相同结构，但空间排列不同

共价键：由电子共享形成

离子键：基于带相反电荷的两个离子的静电吸引

电离势（IP）：从原子中移除电子的能量

电子亲和力（EA）：电子附着到原子时释放的能量

净能量输入 - IP + EA

泡利不相容原理：任何一个轨道最多只能容纳两个电子。

洪特规则：简并轨道，例如 p 轨道，首先被每个轨道一个电子占据，所有这些电子具有相同的自旋

构建原理：一个一个地将电子添加到轨道序列的过程

能量分裂：键合能级下降和反键合能级升高的能量

宪法或结构异构体：分子具有相同的分子式，但原子连接在一起的顺序不同

离域：电子扩散的趋势

化学热力学：处理化学反应等过程发生时发生的能量变化；控制反应进行到完成的程度

化学动力学：涉及反应物和产物浓度变化的速度或速率；描述反应进行到完成的速度

反应机理：用分子术语逐步解释反应物如何转化为产物；机理涉及键断裂和形成的顺序以及任何中间分子的身份

亲核试剂（“亲核”）：一种物质（通常富电子），它与缺电子物质（即原子核）反应

亲电试剂（“亲电子”）：一种物质（通常缺电子），它与富电子物质（具有未共享的电子对）反应

非对映异构体：不是互为镜像的立体异构体。

对映异构体：不可叠合的互为镜像的立体异构体。它们具有相同的熔点、沸点、折射率以及相同的溶解度性质。

热解：当 C-H 键和 C-C 键都断裂时

布朗斯特-劳里酸：质子供体

布朗斯特-劳里碱：质子受体

路易斯酸：接受电子对

路易斯碱：捐赠电子对

库仑定律：异性相吸（电子到质子）；同性相斥（- 斥 -；+ 斥 +）

节点：空间中找到电子的概率为零的区域；对应于波函数值为 0 的地方

控制化学反应速率的三个因素：活化能、温度和反应物的浓度

重叠构象：对齐；高能量

交叉构象：最稳定，彼此距离最远；低能量

“饱和”：烷烃中的所有键都是单键，所有 C 原子都是 sp3 杂化的

“不饱和”：含有碳-碳双键或三键的有机分子。

“烃”：仅包含 H 和 C

哈希：在平面下方

楔形：在平面之上

超共轭：相邻的 C-H 键可以与部分填充的 p 轨道重叠；一个稳定因素。此外，它解释了烷基通过感应释放电子的起源。

石油“裂解”：催化生成碳自由基

自由基链反应机理：引发步骤、增殖步骤（2 个）、终止步骤（多个）

合成有机化学：通过连续的化学反应途径，从结构较少的复杂分子中合成更实用、结构更复杂的分子

环张力：重叠张力 + 角张力

环烷烃：旋转受限；Cn2n；可能是重叠 + 角张力；顺反异构

环丙烷：一种刚性、平面构象；键完全重叠；大量重叠张力；大量角张力

环丁烷 : 倾向于“折叠构象”；一些角张力；一些重叠张力；没有特定的排列；没有容易预测的优选构象

环戊烷 : 倾向于“信封构象”；没有角张力；轻微的重叠张力；没有特定的键排列；没有容易预测的优选构象

环己烷 : 倾向于“椅式构象”；没有角张力或重叠张力；船式和扭船式是次要的构象异构体；椅式构象有：6 个轴向键 + 6 个赤道键，所有键都是交叉的，取代的环己烷有一个优选的椅式构象

卤化 : 烷烃中氢原子被卤素取代的自由基反应

单取代环己烷 : 用甲基替换环己烷中的一个 H

外消旋混合物 : 等量的 2 个对映异构体的混合物

亲核取代 : 亲核试剂 - 含有未共享电子对的化合物

溶剂解 : 由溶剂裂解

诱导效应 : 由于 2 个原子之间电负性的差异而导致电子密度扩散或集中的一种效应；一种通过键的传递现象

氧化 : 从 C 到更具电负性的元素的键的数量增加

光谱学 : 研究分子对光能的吸收和发射；一种基于分子如何吸收辐射来分析分子的技术。用于识别：核磁共振、红外、紫外和质谱。

量子 : 有机分子吸收能量的离散包

激发 : 吸收的能量产生运动

手性中心 : 一个原子包含四个不同的基团与之相连。为了使分子具有手性，必须存在手性中心。

共轭体系 : 两个双键由它们之间的单键隔开。两个双键的 p 轨道通过 σ 键或单键相互重叠。

空间位阻：由于结构中分子空间排列而阻止或减缓反应的阻碍。分子排列将以阻挡攻击位点的方式排列。