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碱土金属

它们比碱金属反应性更弱，但它们形成（铍除外）碱性氧化物和氢氧化物。

碱土金属都有两个价电子，它们很容易被氧化为 +2 价态。随着质量的增加，这些元素变得更软，熔点和沸点更低，反应性更强。它们在自然界中没有以游离态存在，并且从它们的化合物中分离出来也很困难。碱土金属与卤素反应，（铍除外）与水和氧气反应。镁的反应性较弱，只有在比其他碱土金属更高的温度下才会反应。镭具有放射性，因此它的化学性质难以研究。

碱土金属在化学和物理性质上与碱金属相似，但反应性更弱。

反应

碱土金属发生的反应与碱金属类似，但它们的 +2 氧化态导致它们的化合物有所不同。以下反应以镁为例，但其他碱土金属也会发生相同的反应。

$2{\hbox{Mg}}_{(s)}+{\hbox{O}}_{2(g)}\to 2{\hbox{MgO}}_{(s)}$	镁氧化物形成缓慢，除非被点燃。镁粉或薄片可以用火柴点燃，因此镁被用在生火装置中。
$3{\hbox{Mg}}_{(s)}+{\hbox{N}}_{2(g)}\to {\hbox{Mg}}_{3}{\hbox{N}}_{2(s)}$	镁在氧气中容易燃烧，令人惊讶的是，它也在氮气中燃烧。空气主要由氮气组成，但大多数元素不会与氮气反应，因为氮气非常稳定。
${\hbox{MgO}}_{(s)}+{\hbox{H}}_{2}{\hbox{O}}_{(l)}\to {\hbox{Mg}}({\hbox{OH}})_{2(aq)}$	氧化镁是碱性酸酐。氢氧化镁是强碱，尽管它的溶解度太低，以至于这种性质不明显。
${\hbox{Mg}}_{3}{\hbox{N}}_{2(s)}+6{\hbox{H}}_{2}{\hbox{O}}\to 3{\hbox{Mg}}({\hbox{OH}})+2{\hbox{NH}}_{3(g)}$	氮化镁会与水或空气中的水分反应。这种反应会产生氨的强烈气味。
${\hbox{Mg}}_{(s)}+2{\hbox{H}}_{2}{\hbox{O}}\to {\hbox{Mg}}({\hbox{OH}})_{2(aq)}+{\hbox{H}}_{2(g)}$	镁金属会与水反应生成氢氧化物，但只有在高温或酸性条件下才会发生。钙更活泼，只要水是热的，就会与水反应。其他元素会在温水中反应。注意释放出的易燃氢气。
${\hbox{Mg}}_{(s)}+2{\hbox{HCl}}_{(aq)}\to {\hbox{MgCl}}_{2(aq)}+{\hbox{H}}_{2(g)}$	镁会与酸发生放热反应，生成离子盐和氢气。

记住所有碱土金属都可以发生这些反应，镁只是一个例子。然而，铍的反应活性远低于其他金属，因此可能不会发生反应。

用途

铍很稀有，其化合物剧毒，因此其加工仅限于接受过安全处理培训的专家。它是强度足以用于建筑的最轻元素，用于X射线管的窗口。其对X射线的吸收非常小，因为其每个原子只有4个电子。

镁金属在需要软、轻金属的应用中有一些用途。镁金属可以用作摄影闪光灯中易燃且发光强的物质。氢氧化镁通常用作强效但通常安全的抗酸剂。硫酸镁俗称泻盐。

更重要的是，镁存在于一种名为叶绿素的化合物中，它是植物和藻类中使植物进行光合作用的绿色色素。它对植物生命至关重要。

钙没有作为结构金属的用途，但其化合物碳酸钙作为石灰石是主要建筑材料。碳酸钙对骨骼和植物生命至关重要。钙和本组中更重的元素与温水反应生成强碱性的氢氧化物。

锶比钙稀有得多，用途很少。钡也更稀有，除了硫酸钡之外，用途很少，硫酸钡是一种用于X射线检查消化器官的内衬（钡餐）。可溶于水或酸中的钡化合物（但硫酸钡除外）剧毒。

镭很稀有，具有强放射性，由于其强烈的放射性而极度危险。