普通化学/电负性

什么决定了两种元素之间形成的键的类型？有两种方法可以对元素进行分类以确定形成的键：根据电负性或金属/非金属性质。

电负性

电负性是原子的一个性质，反映在元素周期表中。电负性在周期表右上角的元素中最高（例如，氟），而在左下角的元素中最低（例如，钫）。

电负性是衡量原子在键中吸引电子的强度的相对指标。尽管键是原子共享电子形成的结果，但电子的共享可能是不均匀的。键中电负性更大的原子将带轻微的负电荷，而电负性较小的原子将带轻微的正电荷。总的来说，分子可能不带电荷，但单个原子会带电荷。这是电负性导致的结果——通过吸引键中的电子，原子获得轻微的负电荷。当然，如果两种元素具有相同的电负性，它们将平等地共享电子。

莱纳斯·鲍林创造了一种常用的电负性度量方法。

金属元素具有较低的电负性，而非金属元素具有较高的电负性。如果两种元素在 元素周期表 上彼此靠近，它们将具有相似的电负性。

电负性是在各种尺度上测量的，最常用的是鲍林尺度。由化学家莱纳斯·鲍林创建，它将氟（最高）分配为 4.0，钫（最低）分配为 0.7。

符号

在绘制键图时，我们用一条线表示共价键。我们可以用 $\delta +$ 和 $\delta -$ 表示电负性。看这个例子。

氟化氢 (HF): ${\begin{matrix}\delta +&&\delta -\\H&-&F\end{matrix}}$

加号在电负性较小的原子上面。从上面的图中，我们可以看到氟比氢更吸引共价键中的电子。因此，氟将带轻微的负电荷，而氢将带轻微的正电荷。总体而言，氟化氢是中性的。