普通化学/热力学/焓

系统的绝对焓无法直接测量。然而，通过测量温度变化，可以测量焓变 (ΔH)，温度变化代表热量损失或获得。

化学体系的焓是体系的“热含量”——它包含的能量。焓用符号 $H$ 表示。

反应焓

所有反应都有一定的焓。它仅仅是反应吸收或释放的热量。燃烧反应显然会释放大量的热量。它们的焓为负。负焓代表放热反应，释放热量。吸收热量的反应是吸热反应。它的焓为正，并且会降低其周围环境的温度。

考虑以下两个反应

$3{\hbox{C}}+4{\hbox{H}}_{2}\to {\hbox{C}}_{3}{\hbox{H}}_{8}\quad (\Delta H=-104.67\ kJ/mol)$	该反应是放热的（负焓，释放热量）。当反应发生时，由于体系释放的热量增加，周围环境的温度会升高。每形成一摩尔丙烷 (C3H8)，就会释放 104.67 千焦的能量。
${\hbox{N}}_{2}+{\hbox{O}}_{2}\to 2{\hbox{NO}}\quad (\Delta H=+756.05\ kJ/mol)$	该反应是吸热的（正焓，吸收热量）。当反应发生时，由于体系吸收的热量减少，周围环境的温度会降低。每形成一摩尔 NO，就会吸收 756.05 千焦的热量。（请注意，反应显示形成两摩尔，因此焓是形成一摩尔的两倍。）

虽然每个反应都有焓变，但其大小取决于温度。同一个反应在一种温度下可能是吸热的，而在另一种温度下可能是放热的。焓必须在特定温度下给出。上面的反应显示了 25 °C 时的焓。

温度和热量

温度和热量之间存在关系。如果物体在没有发生相变的情况下获得或失去热量，该反应将温度与热量相关联

$Q=mc\Delta T$

$Q$ 代表热量（以焦耳或千焦耳为单位），而 $\Delta T$ 代表温度变化（以摄氏度为单位）。$m$ 代表物体的质量（通常以克为单位），而 $c$ 代表物体的**比热容**。

比热容是一个取决于物体材料的常数。它以焦耳每克摄氏度为单位测量。比热容可以通过实验测定。你可以查阅图表或通过测量加入的热量和温度变化来计算。水的比热容为 4.186 J/g-degree。对于一克水，每加入/移除 4.186 焦耳的热量，其温度就会升高/降低一度摄氏度。