普通化学/热力学/焓

系统的绝对焓不能直接测量。但是，可以通过测量温度变化来测量焓的变化（ΔH），温度变化代表热量的损失或获得。

化学体系的焓是体系的“热含量”——它包含的能量。焓用符号$H$表示。

反应焓

所有反应都有一定的焓值。它只是反应吸收或释放的热量。燃烧反应显然会释放大量的热量。它们的焓为负。负焓代表放热反应，释放热量。吸热的反应是吸热反应。它的焓值将为正，并且会冷却周围环境。

考虑以下两个反应

$3{\hbox{C}}+4{\hbox{H}}_{2}\to {\hbox{C}}_{3}{\hbox{H}}_{8}\quad (\Delta H=-104.67\ kJ/mol)$	该反应是放热的（负焓，释放热量）。当反应发生时，由于系统释放的热量增加，周围环境的温度会升高。每形成一摩尔丙烷（C3H8），就会释放 104.67 千焦的能量。
${\hbox{N}}_{2}+{\hbox{O}}_{2}\to 2{\hbox{NO}}\quad (\Delta H=+756.05\ kJ/mol)$	该反应是吸热的（正焓，吸收热量）。当反应发生时，由于系统吸收的热量损失，周围环境的温度会降低。每形成一摩尔 NO，就会吸收 756.05 千焦的热量。（请注意，反应显示形成两摩尔，因此焓是形成一摩尔的焓的两倍。）

尽管每个反应都会发生焓变，但热量取决于温度。同一个反应在一种温度下可能是吸热的，而在另一种温度下可能是放热的。焓必须在特定温度下给出。上述反应显示了 25°C 的焓值。

温度和热量

温度和热量之间存在关系。如果物体在没有任何相变的情况下获得或损失热量，则此反应将温度与热量联系起来

$Q=mc\Delta T$

$Q$是热量（以焦耳或千焦为单位），而$\Delta T$是温度变化（摄氏度）。$m$是物体的质量（通常以克为单位），而$c$是物体的比热。

比热容是一个常数，它取决于物体的特定材料。它的测量单位是焦耳每克度。它是通过实验测定的。你可以查阅图表，或者你可以通过测量添加的热量和温度变化来计算它。水的比热容是 4.186 J/g-度。对于一克水，每添加/移除 4.186 焦耳热量，温度就会上升/下降一度摄氏度。