普通化学/热力学/热力学第一定律

热力学第一定律仅仅是对能量守恒定律的重新表述。它有几种表述方式，但意思都相同

• "能量既不会被创造，也不会被消灭。它只会改变形式."
• "系统热能的变化等于加入系统的热量减去系统所做的功."

第一个定义是不言自明的。例如，丙烷烤架在烹饪食物时并没有"创造"能量。丙烷分子和氧原子中储存的能量在丙烷分子重新组合成二氧化碳和水（燃烧反应）时以热量和光的形式释放出来。能量并没有被创造或破坏。它只是从化学势能变成了光能和热能。

第二个解释是从物理学的角度来看的。这意味着向系统中添加热量会增加其内能，而做功的系统（如断裂化学键或从小的分子组装成大的分子）会降低其内能。总的来说，热量、功和能量的总量保持不变。这应该是有道理的，因为热量是能量，功是施加的能量，所以根据第一个定义，所有形式的能量都必须被考虑。