AP 化学/周期性
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周期表本质上是许多信息的总结，这些信息作为参考很有用，并且对于 AP 化学考试至关重要。它看起来像这样
每一行称为周期，每一列称为族。同一族的元素往往具有相似的性质。请注意每一族元素的名称和位置（碱金属、碱土金属等），它们会被提及。每个方格代表一个元素。让我们看一下周期表中的一个方格
- 上面的一个小数字表示元素的原子序数。它也表示一个元素原子核中的质子数。
- 中间的两个大字母表示元素的缩写。这个元素是 He，或氦
- 大字母下方的小数字表示元素的原子量。元素的原子量是元素同位素的原子量的加权平均值，按元素的丰度加权（如果 He-4 占 97% 的时间，He-5 占 3% 的时间，那么你会做 .97 ⋅ 4 + .03 ⋅ 5，这就是原子量）。
通过找到质荷比来创建基于质量的光谱。用于确定同位素的重量。
当能量输入原子并且该电子被释放时，创建基于电子动能的光谱。
- 金属在周期表中向下和向左移动时往往更具反应性（称为金属特性）。
- 非金属在周期表中向上和向右移动时往往更具反应性（称为非金属特性）。
- 原子半径从上到下增加，从右到左也增加，因为有效核电荷减小。
- 第一电离能从上到下减小，从右到左也减小（与原子半径相反）。当从具有满壳层的元素中夺取电子时，电离能会特别高。
- 电子亲和力（原子想要接受电子的程度）越靠近 F 的原子越想要电子（负亲和力值），而越靠近 Fr 的元素不会接受电子（正亲和力值）。
- 电负性（电子对单个原子的吸引力）与电子亲和力具有相同的趋势。它用于确定电子如何在分子中的原子之间分布。
- 在 I-VIII 族中，每一族中的元素具有相同数量的价电子，使它们具有相似的性质。
- 形成阳离子（+ 离子）的原子往往较小，因为排斥力较小。阴离子（- 离子）往往较大，因为排斥力较大。