AP 化学/热力学
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物体由于运动而具有的能量。它表示为：
焓 (H) - 系统的热量。负焓意味着温度升高。熵 (S) - 物质的随机性。
不同相的熵量不同。
通常，以下列表中开始阶段的物质熵较低，而列表末端的物质熵较高。
固体、液体、水溶液、气体
另一个趋势是，当产生更多物质的摩尔数时，并且粒子或粒子分布得更开时，熵会增加。
由于 S 是无序量，如果无序增加，则 ΔS（熵变）为正。如果无序减少，则 ΔS 为负。在不使用热力学值的情况下，可以使用上面列出的趋势预测 ΔS。例如
预计这种物理变化将具有正的 ΔS，因为气体比液体更加无序。
同时
逆过程将为负，因为液体中的无序量小于气体，并且盖斯定律适用于熵和焓。
熵也适用于有或没有相变的化学过程。没有相变和摩尔数变化的化学反应的熵变接近零。相同的趋势可用于预测化学过程中的熵变。
由于气体在反应物侧，液体在产物侧，所以该反应的 ΔS 为负。该化学反应的逆反应将具有正的 ΔS。
比热容 - 使 1 克物质升温 1K 所需的焦耳数。水的比热容，如果你不记得的话，是 4.184J/g。
热力学第一定律 = 能量守恒定律
热力学第二定律 = 自发反应会增加熵（随机性）。
，其中 是以开尔文为单位的温度。如果 为负值，则反应自发进行。请注意，有些反应总是自发的，有些反应永远不会自发，有些反应是否自发取决于温度。此外， 的单位是 ，而 的单位是 。
