AP 化学/化学计量学

• 百分比组成 - 化合物中元素的百分比质量。这只需要经验式，它是化合物中元素的比例。这与分子式不同，分子式计算化合物中每种元素的原子总数。

• 限量反应物 - 在反应中，如果某种反应物不足，则称为限量反应物。要找出哪种物质是限量反应物，首先要找出最初存在每种物质的摩尔数。然后，将每个摩尔数除以平衡方程式中相应物质的系数。最终数字最小的物质是限量反应物。

• 百分比产率 - (实际产率 / 理论产率) * 100。如果这还不够清楚，你就不应该参加 AP 考试。

示例

某化合物具有经验式 ${\ce {CH}}$。当 4 摩尔的该化合物在过量氧气中燃烧（燃烧）时，它会产生 72.08 克 H₂O。该化合物的分子式是什么？

首先写出 ${\ce {CH}}$燃烧的平衡方程式。

${\ce {4CH + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O}}$

现在使用化学计量学来求出 ${\ce {CH}}$的质量。

72.08 克 H₂O

$72.08gH_{2}O\times {\frac {1molH_{2}O}{18.02gH_{2}O}}\times {\frac {4molCH}{2molH_{2}O}}\times {\frac {13.02gCH}{1molCH}}={104.16g}CH$

请记住，燃烧了 4 摩尔，因此你找到的质量是在 4 摩尔中找到的。你现在可以使用它来求出分子式。

${\frac {104.16g}{4molCH}}\times {\frac {1molCH}{13.02gCH}}=2$

此数字是你乘以下标的数字，因此你发现分子式为 ${\ce {C2H2}}$

AP 化学

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附录

常数和方程 · 关于 AP 化学考试